20xx人教版高中化學(xué)選修三模塊綜合檢測(cè)-閱讀頁(yè)
2024-12-18 22:42本頁(yè)面
【正文】 ＜ B＜ C＜ D＜ E?；衔?DC的晶體為離子晶體，D 的二價(jià)陽(yáng)離子與 C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 B、 C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題： (答題時(shí)， A、 B、 C、 D、 E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示 ) (1)A、 B、 C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?________________。 (3)寫(xiě)出化合物 AC2的電子式 ________________。 (5)B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與 D 的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)， B被 還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________。 A、 B、 C為同周期的非金屬元素，所以 D可能為 Mg或 Ca， C可能為 O或 S，又因?yàn)?B、 C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，所以 B、 C的氫化物一定能形成氫鍵，且核電荷數(shù)A＜ B＜ C＜ D＜ E；所以 B為 N， C為 O， D為 Mg， E的原子序數(shù)為 24，所以 E為 Cr，AC2為非極性分子，所以 A為 C。 B原子的 p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。 A＋ 比 D原子形成的離子少一個(gè)電子層。 E的原子序數(shù)為 26， E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。 (2)C 的氫化物分子是 ________(填 “極性 ”或 “非極性 ”)分子。 (4)E 的一種常見(jiàn)配合物 E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－ ℃ ，沸點(diǎn)為 103℃ ，易溶于非極性溶劑。 (5)金屬 E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。 解析： 根據(jù) B原子的 p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的， B是 P元素。 A＋ 比 D原子形成的離子少一個(gè)電子層， A是鈉。 E的原子序數(shù)為 26， E是鐵元素。 (2)H2S與 H2O類似是極性分子。 (4)E(CO)5的熔點(diǎn)為－ ℃ ，沸點(diǎn)為 103℃ ，易溶于非極性溶劑，該晶體為分子晶體，F(xiàn)e(CO)5分解時(shí)生成鐵，形成金屬鍵。 答案： (1)Na＜ S＜ P＜ Cl (2)極性 (3)三角錐形 (4)分子晶體 金屬鍵 (5)1∶ 2 21． (10 分 )下表是元素周期表的一部分。 試回答下列問(wèn)題： (1)元素 p 為 26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子電子排布式 ________________。 (3)h 的單質(zhì)在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼的白 光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：________________________________________________________________________。mol－ 1 I2 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2957 比較兩元素的 I I3可知，氣態(tài) O2＋ 再失去一個(gè)電子比氣態(tài) p2＋ 再失去一個(gè)電子難。 請(qǐng)回答： ① 晶胞中 i原子的配位數(shù)為 ________，一個(gè)晶胞中 i 原子的數(shù)目為 ________。 (3)主要從電子躍遷角度解釋，電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時(shí)，以光(子 )的形式釋放能量。 (5)i為 Al原子，以 Al原子為中心，經(jīng)過(guò) Al原子相互垂直的三個(gè)面上，每個(gè)面上四個(gè)原子距 Al原子最近且相等，共 12個(gè)原子。 答案： (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)sp3 極性 (3)電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時(shí)，以光 (子 )的形式釋放能量。福建高考 )氮元素可以形成多種化合物。 (2)C、 N、 O三種元素第一電離能從大到小的順序是 ________。 ① NH3 分子的空間構(gòu)型是 ________； N2H4 分子中氮原子軌道的雜化類型是________。mol－ 1 若該反應(yīng)中有 4 mol N—H 鍵斷裂，則形成的 π鍵有 ________mol。 下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是 ________(填標(biāo)號(hào) )。 (3)肼分子中有 4個(gè) N－ H鍵，故有 4 mol N－ H 鍵斷裂時(shí)，有 1 mol 肼發(fā)生反應(yīng)，生成 mol N2，則形成 2 mol ＝ 3 mol π鍵。 (4)與 4個(gè)氮原子形成 4個(gè)氫鍵，要求被嵌入微粒能提供 4個(gè) 氫原子，并至少存在 “N… H”、 “H… O”、“H… F”三類鍵中的一種，對(duì)照條件知， 4NH? 符合此要
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