20xx人教版高中化學選修三模塊綜合檢測(編輯修改稿)
2025-01-03 22:42 本頁面
【文章內容簡介】 數(shù)都是 4 C．該晶胞可能是 NaCl 的晶胞 D．該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為3 4MNAd cm 解析： A項用均攤法分析，晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為 4； B項中陰、陽離子的配位數(shù)都是 6； C項該晶胞為面心立方晶胞，符合 NaCl晶胞的特征，根據(jù)氯化鈉的晶胞結構圖進行計算：設晶胞邊長為 a cm，則兩個距離最近的陽離子的核間距離為 22 a cm,4M＝NAa3 cm3d g/cm3，可求出 a，進而求得核間距， D項錯誤。 答 案： C 二、非選擇題 (本題包括 6 小題，共 52 分 ) 17． (4 分 )中國古代四大發(fā)明之一 ——黑火藥，它的爆炸反應為： 2KNO3＋ 3C＋ S=====引燃 A＋ N2↑＋ 3CO2↑(已配平 ) (1)除 S 外，上列元素的電負性從大到小依次為 ____________。 (2)在生成物中， A 的晶體類型為 ______________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 ____________。 (3)已知 CN－ 與 N2結構相似，推算 HCN 分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為 ________。 解析： (1)除 S外，上列元素為 C、 N、 O、 K，根據(jù)元素電負性的遞變規(guī)律，電負性強的元素主要位于元素周期表的右上方，則電負性大小順序為： ONCK。 (2)根據(jù)原子守恒可得 A為 K2S，其為離子晶體。生成物中只有 CO2含極性共價鍵， C原子的軌道雜化類型為 sp。 (3)HCN的分子結構為 H—C≡N，其中 C—H鍵為 σ鍵， C≡N鍵中含 1個 σ鍵和 2個 π鍵，故 σ鍵和 π鍵數(shù)目之比為 1∶ 1。 答案： (1)ONCK (2)離子晶體 sp (3)1∶ 1 18． (8分 )X、 Y、 Z、 W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表： 元素 相關信息 X X的基態(tài)原子核外 3 個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下， Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和 Y同周期， Z的電負性大于 Y W W的一種核素的質量數(shù)為 63，中子數(shù)為 34 (1)Y 位于元素周期表第 ________周期 ________族， Y和 Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是 ________________(寫化學式 )。 (2)XY2 是一種常用的溶劑， XY2的分子中存在 ________個 σ鍵。在 H—Y、 H—Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是 ________(寫化學式，下同 )，鍵長較長的是 ________。 (3)W 的基態(tài)原子核外電子排布式是 ________________。 W2Y 在空氣中煅燒生成 W2O的化學方程式是 ________________________。 解析： X的基態(tài)原子的電子排布式是 1s22s22p2為 C；淡黃色單質是硫黃，故 Y為 S；與硫同周期、電負性大于 S 的是 Cl； W 的質子數(shù)＝ 63－ 34＝ 29，電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，為 Cu。 答案： (1)三 Ⅵ A HClO4 (2)2 H—Cl H—S (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S＋ 3O2===2Cu2O＋ 2SO2 19． (10 分 )已知 A、 B、 C、 D、 E 都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù) A＜ B＜ C＜ D＜ E。其中 A、 B、 C是同一周期的非金屬元素?；衔?DC的晶體為離子晶體，D 的二價陽離子與 C的陰離子具有相同的電子層結構。 AC2為非極性分子。 B、 C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。 E的原子序數(shù)為 24， ECl3能與 B、 C 的氫化物形成六配位的配合物 ，且兩種配體的物質的量之比為 2∶ 1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題： (答題時， A、 B、 C、 D、 E用所對應的元素符號表示 ) (1)A、 B、 C的第一電離能由小到大的順序為 ________________。 (2)B 的氫化物的分子立體構型是 ________________。 (3)寫出化合物 AC2的電子式 ________________。 (4)E的核外電子排布式是 ________________， ECl3形成的配合物的化學式為 ________。 (5)B 的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與 D 的
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