上科版高一化學第四章鹵素1(完整版)
【正文】 ） 光 500℃ 名稱 反應條件 方程式 生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照 H2+Cl2=====2HCl HCl穩(wěn)定 Br2 高溫 H2+Br2======2HBr HBr較不穩(wěn)定 I2 高溫、持 H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定 續(xù)加熱 500℃ 光 鹵素與氫氣的反應 三、鹵素單質的化學性質 結論 ： F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大 低 可逆反應 ： 在 同一條件 下，既能向正反應方向進行， 同時 又能向逆反應方向進行的反應叫做 可逆反應 。 應用：檢驗碘的存在。 [例 1] 例題 1見課本 P80 練習 1： Na2O恰好與 50ml H2SO4溶液 完全反應，計算： 要注意格式： , [類型一 ] 已知 某物質 （ 反應物或生成物 ）的 物質的量 ， 求 其它物質 （ 反應物或生成物 ） 的 物質的量 或 質量 。 [例 3]閱讀課本 P80例題 2的 （ 1） P81例題的 （ 2） 練習 3 將 250ml密度為 、 H2SO4的質量分數(shù)為 15%的硫酸溶液跟適量的鐵屑充分反應 ， 計算： （ 1） 此硫酸溶液中 H2SO4的物質的量濃度 。 （ 3）將生成的 FeSO4溶液配成 400ml溶液，此溶液中 FeSO4的物質的量濃度是多少 ？ 歸納； [類型三 ] 綜合計算 （ 物質的量濃度 、溶液的體積等用于方程式計算 ） 一般先 求物質的量 ， 再根據(jù) n = CV 進行計算 。 物質的量應用于化學方程式中的應用 已知條件是什么； 思路： 要求的是什么？ 應該找什么關系？ 對于課本上的 [例題 1] 思考： 2NaOH + H2SO4 =H2O+Na2SO4 2mol m(H2SO4) 可不可以直接找出 n（ NaOH） 與 m（ H2SO4）的關系求 m（ H2SO4）？ 1mol 98g 2mol 98g m(H2SO4) m (H2SO4)= 練習 2：用一定量的 Fe與足量的 1mol/L的 H2SO4溶液反應來制取 H2。 與金屬反應，生成鹵化物。 鹵素與水的反應 Br2＋ H2O=====HBr＋ HBrO I2 ＋ H2O=====HI＋ HIO 反應越來越難以發(fā)生 2F2＋ 2H2O=====4HF＋ O2 （特例） Cl2 ＋ H2O=====HCl＋ HClO 鹵素與水的化學反應方程式
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