上科版高一化學第四章鹵素1(存儲版)
【正文】 鹵化銀 [實驗 4— 12]將少量的 AgNO3溶液分別滴入到 NaCl溶液、 NaBr溶液、 KI溶液中，再加入少量的稀硝酸。 [實驗 410] 將少量溴水注入盛有 KI 溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳。第四章 鹵素 第一節(jié) 氯氣 第二節(jié) 鹵族元素 第三節(jié) 物質(zhì)的量應用于方程式的計算 第一節(jié) 一、氯氣的性質(zhì)和用途 原子結(jié)構(gòu)： 最外層 7e， 易結(jié)合 1e 分子結(jié)構(gòu)： 雙原子分子 物理性質(zhì) （ 1）黃綠色氣體 （ 2）有劇烈的刺激性氣味，有毒 （ 3）密度比空氣大 （ 4）易液化 （ 5）溶解性 1∶ 2 思考：若發(fā)生氯氣泄露，應當往地勢高的地方逃生， 還是往地勢低的地方逃生？ 化學性質(zhì)： （ 1）與金屬反應 Cu + Cl2 = CuCl2（ 棕黃色煙 ） 點燃 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 點燃 （ 2）與非金屬反應 H2 + Cl2 = 2HCl（ 蒼白色火焰 ） 點燃 2P + 3Cl2 = 2PCl3 點燃 2P + 5Cl2 = 2PCl5 點燃 （液） （固） 白色煙霧 （可以用鋼瓶儲運液氯） 任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學反應，都可以叫燃燒 H2 + Cl2 = 2HCl( 爆炸 ） 光照 （ 3）與水反應 Cl2 + H2O = HCl + HClO 思考：氯水中存在哪些微粒？ （次氯酸） 次氯酸，弱酸，不穩(wěn)定，易分解 2HClO = 2HCl +O2↑ 光照 ，強氧化劑，能殺菌、漂白 思考：飽和氯水久置后，下列微粒在溶液中不減 少的是 A、 Cl2 B、 HClO C、 Cl D、 H2O （ 4）與堿反應 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 分子： H2O 、 Cl HClO 離子： H+、 Cl、 ClO、 OH 用途： 思考：氯元素在自然界以什么形式存在？ 思考： 氯水和液氯是否為同一種物質(zhì)？ 將紫色石蕊試液滴入新制氯水中會有什么現(xiàn)象， 解釋原因。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。 與氫氣反應，生成鹵化氫。 若要制得 H2(標況 )，試計算： （ 1） 參加反應的 H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 （ 2） 參加反應的 Fe的質(zhì)量 。 小結(jié)： 熟練掌握以物質(zhì)的量為核心的計算網(wǎng)絡(luò) 掌握根據(jù)方程式進行計算的基本題型 掌握計算的基本步驟和規(guī)范書寫格式。 注意： 書寫要規(guī)范 ， 列式時 未知量要用相應的字母表示， 計算時要帶相應的單位進行計算 單位： 上下一致，左右相當（也可相同）。 M CB= 1L 二、物質(zhì)的量應用于化學方程式中的應用 計算的依據(jù)： 2H2 （ g） + O2 （ g） =2H2O（ g） 化學計量數(shù)之比： 2 1
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