上科版高一化學(xué)第四章鹵素1-免費(fèi)閱讀
【正文】 （ 2） 生成的 H2的體積 （ 標(biāo)況 ） 。 歸納： 一般先根據(jù)計(jì)量系數(shù)比，先求出 物質(zhì)的量 ， 再根據(jù) 摩爾質(zhì)量 求質(zhì)量。 小 結(jié) 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。 通常我們把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，把向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng) H2+I2===2HI 可逆反應(yīng) 2H2O======2H2↑+O2↑ 2H2+O2======2H2O 通電 點(diǎn)燃 2SO2+O2=========2SO3 2SO3=========2SO2+O2 高溫 、 高壓 催化劑 高溫 、 高壓 催化劑 判斷 下列各對(duì)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng) 不是 是 討論 ：分析鹵素原子的結(jié)構(gòu)可知，鹵素原子的性質(zhì)具有相似性，根據(jù) Cl2 與水的反應(yīng)，寫(xiě)出其他鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并預(yù)測(cè)其與水反應(yīng)程度的強(qiáng)弱。 一 .原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)比較 寫(xiě)出 鹵素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 紫 深紫 深黃 褐 碘 橙 橙紅 黃 橙 溴 四氯化碳 水 溶劑 溶質(zhì) 1. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－ ＋ Br2 2. Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－ ＋ I2 3. Br2+ ２ I－ ===== ２ Br－ ＋ I2 思考 ： 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出 Cl Br I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Ｃｌ － 、Ｂｒ － 、Ｉ － 的還原性強(qiáng)弱順序 結(jié)論 ： 氧化性： Cl2＞ Br2＞ I2 還原性：Ｉ － ＞Ｂｒ － ＞Ｃｌ － 碘的特性 [實(shí)驗(yàn) 4— 11] 淀粉溶液中滴入幾滴碘水。 MM 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 1000ml ? v 247。 也可直接 根據(jù) 方程式中氣體的 體積關(guān)系 進(jìn)行計(jì)算。養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 （ 3） 將反應(yīng)后的溶液稀釋到 500ml， 則溶液中 FeSO4的物質(zhì)的量濃度 是多少 ? P80例題 2的（ 2） P81例題 3的（ 1） 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式中的應(yīng)用 ① 寫(xiě)式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ m (Fe) n (H2SO4) n (FeSO4) ② 列量 56g 1mol 1mol ③ 列式 （ 根據(jù)對(duì)應(yīng)化學(xué)量列出比例式 ） ④ 計(jì)算 ⑤ 作答 [類(lèi)型二 ] 已知 某物質(zhì)的 質(zhì)量 ， 求 其它物質(zhì)的 體積 （ 標(biāo)況 ） ；或 已知 某物質(zhì)的 體積 ，求 其它物質(zhì)的 質(zhì)量 。 與水反應(yīng)，生成 HX和 HXO（ F2例外） 鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異 性和遞變性 與氫反應(yīng)的能力漸弱 氫化物的穩(wěn)定性漸弱 與水反應(yīng)的能力漸弱 1. 與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 2. 與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 3. 氧化性逐漸減弱 4. 非金屬性逐漸減弱 F2 Cl2 Br2 I2 課堂小結(jié)： 四、含鹵化合物
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