51質(zhì)量守恒定律(完整版)
【正文】 原子種類(lèi)沒(méi)有改變 原子質(zhì)量沒(méi)有變化 推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)（人教版） 化 學(xué) 方 程 式 第 二 課 時(shí) 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為： : “ 和 ” “ 反應(yīng)條件 ” 反應(yīng)物 點(diǎn)燃 碳 二氧化碳 + 氧氣 生成物 二、化學(xué)方程式 （用 化學(xué)式 來(lái)表示反應(yīng)的式子） “生成” 水通電生成氫氣和氧氣 升級(jí)版 O2↑ 2H2O 2H2↑ + 通電 + H2O H2 O2 通電 水 氫氣 氧氣 + 通電 C ＋ CO2 O2 點(diǎn)燃 12 : 16 2 : 12＋ 16 2 12 : 32 : 44 （ 3）微觀表示： 每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。 與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。 分子數(shù)目變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)前后 可能改變 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類(lèi) 微觀 元素質(zhì)量 元素種類(lèi) 不 變 物質(zhì)的種類(lèi) 分子的種類(lèi) 改變 宏觀 可能 改變 分子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 40 求物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量不變 (1)24克鎂與 16克氧氣恰好完全反應(yīng)。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 碳酸鈉 +鹽酸 氯化鈉 +二氧化碳 +水 反應(yīng)原理 ： 天平指針向右偏（變輕）。 活動(dòng)與探究 1 實(shí)驗(yàn)步驟： 氣球 玻璃管 細(xì)沙 （吸熱， 防止集氣瓶底炸裂 ） （引燃白磷 , 導(dǎo)出氣體） （氣球鼓起后 ，又縮小 。 。但是，我經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)您的這個(gè)說(shuō)法是錯(cuò)誤的。 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 活動(dòng)與探究 2 化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 天平平衡 鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 硫酸銅 +鐵 硫酸亞鐵 +銅 m1 = m2 通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？ 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 鎂 +氧氣 氧化鎂 點(diǎn)燃 Mg + O2 MgO 點(diǎn)燃 發(fā)出 耀眼的白光 、放出熱量，生成 白色固體。 溫馨提示 水的電解 : 守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的 、 和 沒(méi)有改變。 所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大 解釋現(xiàn)象： 氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。其微觀過(guò)程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。 反應(yīng)前 反應(yīng)后A分子 B分子 C分子3： 1： 2 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為： ； 該反應(yīng)中的生成物 （填 “ 可能 ” 或 “ 不可能 ” ） 屬于氧化物 化合 可能 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原因 原因 原子數(shù)目沒(méi)有增減 原子種類(lèi)沒(méi)有改變 原子質(zhì)量沒(méi)有變化 應(yīng)用 應(yīng)
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