51質(zhì)量守恒定律-免費閱讀
【正文】 宏觀讀法 數(shù)量讀法 微觀（粒子個數(shù)）讀法 （ 2） 量的表示： 每 12份質(zhì)量的碳跟 32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。 （ 3）在 X+2O2 =CO2+2H2O中， X的化學式為 。 3 B （ 3）現(xiàn)有 m g KClO3跟 2 g MnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是 n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ） A． mn B． m+2n C． m+2+n D． n2 （ 4）化學反應 A+B=C中， 3 g A和足量 B反應，可得 11 g C。 解釋一些實驗事實 遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的 二氧化碳和水 跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但 石蠟和氧氣 的總質(zhì)量等于 二氧化碳和水 的總質(zhì)量。 一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律 。 （ 3）反應前稱量 : 把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量， 稱得總質(zhì)量 m1。 為什么變短了？ 生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短。 化學反應發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？ 一、質(zhì)量守恒定律 我在 1673年，做了這樣一個實驗，金屬汞放在容器里煅燒，反應后，進行稱量，發(fā)現(xiàn)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。 （ 4）把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。 2． 質(zhì)量守恒定律的 “ 守恒 ” 指的是 質(zhì)量守恒 ，其他方面如 體積 等不一定守恒 。 思 考 為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個反應符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應，可以 在密閉容器中進行 ，防止反應系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。如有 12 g A，能和 _____g B完全反應。 XY3 CH4 （ ）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關系的是 符合質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。 （以 C和 O2反應為例） 化學方程式的讀法： 如 ： 3H2 + N2 2NH3 高溫、高壓 催化劑 （ 1）氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的作 用下反應生成氨氣； （ 2）每 3個氫分子和 1個氮分子反應生成 2個氨分 子； （ 3）每 6份質(zhì)量的氫氣和 28份質(zhì)量的氮氣反應 后可生成 34份質(zhì)量的氨氣； 2 3 28 17 2 A2+2B2=2C ，若用 A和 B表示 C的化學式，可 _______ O2+2SO2=2X， X的化學式為 _______________ 3AB+C2B3=2C+3X X的化學式為 _____ 2R=X2YZ4+YZ2+Z2能成立，則 R的化學式為 _____ AB2 SO3 AB2 XYZ4 3Fe + 2O2 == Fe3O4 2H2O == 2H2↑+ O2 ↑ CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
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