51質(zhì)量守恒定律-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？ 此說法不對(duì)。 2． 質(zhì)量守恒定律的 “ 守恒 ” 指的是 質(zhì)量守恒 ，其他方面如 體積 等不一定守恒 。 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和 無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明： 將稀鹽酸倒入燒杯中 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生。 （ 4）把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。 分子－ →原子－－ →新分子－－ →新物質(zhì) 分成 重新組合 聚集成 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？ 反應(yīng)物 生成物 到底質(zhì)量關(guān)系如何呢？ 兩位科學(xué)家的“爭(zhēng)論” 讓我們一起來探究一下吧！ 實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的一般步驟 提出假設(shè) 實(shí)驗(yàn)分析 得出結(jié)論 設(shè)計(jì)方案 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 （ 1）在錐形瓶中先放一層細(xì)砂并放一小塊白磷； （ 2）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量； （ 3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象； （ 4）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？ 一、質(zhì)量守恒定律 我在 1673年，做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，金屬汞放在容器里煅燒，反應(yīng)后，進(jìn)行稱量，發(fā)現(xiàn)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)（人教版） 課題 1 質(zhì)量守恒定律 學(xué)習(xí)目標(biāo) 。 為什么變短了？ 生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短。尤其能推翻您見解的是，我 1774年做了相同的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果物質(zhì)的質(zhì)量并沒有變化。 （ 3）反應(yīng)前稱量 : 把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量， 稱得總質(zhì)量 m1。這個(gè)規(guī)律叫做 質(zhì)量守恒定律 。 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律 。 反應(yīng)的原理： 鎂條燃燒 現(xiàn)象： 天平指針向右偏（變輕）。 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的 二氧化碳和水 跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但 石蠟和氧氣 的總質(zhì)量等于 二氧化碳和水 的總質(zhì)量。 質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后； 宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。 3 B （ 3）現(xiàn)有 m g KClO3跟 2 g MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是 n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ） A． mn B． m+2n C． m+2+n D． n2 （ 4）化學(xué)反應(yīng) A+B=C中， 3 g A和足量 B反應(yīng)，可得 11 g C。 答 :氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀 (固體 )和氧氣。 （ 3）在 X+2O2 =CO2+2H2O中， X的化學(xué)式為 。下列說法中正確的是： ? A．生成物全部是化合物 ? B．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為 3∶ 2 ? C．反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了 ? D．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了 C 2： 2=1： 1 質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類、全數(shù)保持不變。 宏觀讀法 數(shù)量讀法 微觀（粒子個(gè)數(shù)）讀法 （ 2） 量的表示： 每 12份質(zhì)量的碳跟 32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二
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