51質(zhì)量守恒定律-文庫吧在線文庫
【正文】 五氧化二磷 點燃 m1 = m2 實驗步驟 : （ 1）先把天平調(diào)節(jié)平衡； （ 2）取一小燒杯放在天平左盤 , 用小試管取約 1/3試管硫酸銅溶液 。 。 前輩，我很尊敬您。 (砝碼不動 ) （ 5）反應(yīng)后的稱量 : 把小試管再放入小燒杯中 ,稱得總質(zhì)量 m2,比較 m1和 m2的大小。 3． 注意定律中的幾個關(guān)鍵之處： ①“ 參加反應(yīng)的各物質(zhì) ” ， 沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi) ； ②“ 生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ” ， 應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì) ， 如沉淀 、 氣體等 。 但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。 32 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大 答： 鎂在空氣中和氧氣反應(yīng) , 生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。 C 補(bǔ)充練習(xí) 2．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷 x的值（ ） A． 50 B． 40 C． 10 D． 70 D ? 3．在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表： ? 則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) B 23 反應(yīng)物減少，生成物增多 +19 +25 58 +14 如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是 ? A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) ? B．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 ? C．該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變 ? D．兩種反應(yīng)物均為化合物 A “多變一”的反應(yīng) 任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律 不變 單質(zhì) 單質(zhì) 化合物 用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是 ( ) “ ”和“ ”分子的個數(shù)比是 2︰ 1 2種生成物 3個原子構(gòu)成 + 反應(yīng)前 反應(yīng)后 B 6： 2=3： 1 4個 1種 “尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。請判斷該反應(yīng)的化學(xué)方程式中 A、 B C前的化學(xué)計量數(shù)之比為 。 C、 H O B 小結(jié) 小結(jié) 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 內(nèi)容原因 原因應(yīng)用 應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減
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