(上課用)質(zhì)量守恒定律及應用(完整版)
【正文】 O O + 2H2O 2H2 O2 === 通電 小結(jié)： 在化學反應中有 五不變、兩改變、兩個可能改變 反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變； 元素種類不變 原子種類不變 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 五不變 物質(zhì)的種類 分子的種類 兩改變 化學反應前后分子的數(shù)目 一個可能改變 知識鏈接： 質(zhì)量守恒的原因： 宏觀： 反應前后元素種類不變。 ③ 表示每 2個水分子在通電的條件下能反應生成 2個氫分子和 1個氧分子。 ? 用 化學式 表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 原子個數(shù)沒有增減。 若要使天平平衡，方案三 和四 應如何改進 ? 活 動 與 探 究 實驗 5－ 1： 在開放容器中 ： 鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 M2 ＞ 氣體 鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2 1 2 碳酸鈉粉末 稀鹽酸 實驗 5－ 2： = 鎂 + 氧氣 → 氧化鎂 M1 M2 若在密閉容器中進行試驗： 凡是有 氣體參加或有氣體生成 的化學反應，可以在密閉容器中進行，防止反應系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小 . 但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律 我們知道了：
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