質(zhì)量守恒定律課1-1(完整版)
【正文】 氧氣、錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量總和等于原高錳酸鉀的質(zhì)量 ， 而氧氣是氣體， 所以高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。 【 方案一 】 白磷燃燒前后的質(zhì)量測定 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉 , 反應(yīng)原理 ： 磷 +氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 結(jié)論： 反應(yīng)前質(zhì)量總和 反應(yīng)后質(zhì)量總和 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 天平仍保持平衡 。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu) 天平平衡 鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后 質(zhì)量總和 的測定 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和 分析 相等 白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小 鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 相等 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 P+O2 P2O5 點(diǎn)燃 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 質(zhì)量守恒定律 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律是 一切化學(xué)反應(yīng) 必須遵守的一個(gè)定律，但 物理變化 不適用此定律； 質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“ 質(zhì)量 ”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量（如體積）； 守恒的質(zhì)
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