【正文】 精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水澆滅 B．為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略低于試管底 C．白磷在空氣 中易自燃，用剩的白磷可倒入垃圾箱 D．蒸餾時為防止液體暴沸可在蒸餾燒瓶中加入少量沸石 考點 ： 化學(xué)實驗安全及事故處理；化學(xué)實驗方案的評價． 分析： A．從滅火的原理和方法入手，尋找最合適的答案； B．對試管內(nèi)固體物質(zhì)加熱時，注意對試管的保護，防止試管炸裂，還需考慮因操作不當而造成意外； C．白磷的著火點較低，為 40℃； D．為防止液體暴沸可加入沸石． 解答： 解： A．不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故 A錯誤； B．在對試管內(nèi)的固體藥品加熱時，固體藥品存放時因受潮而含有少量水或受熱時生成的水會在管口液化為液體，此時如果試管口高于試管底部，水則會流向試管底（倒流），而使試管受熱不均勻而炸裂，故 B正確； C．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱會引發(fā)火災(zāi)，故 C錯誤； D．加熱儀器中的液體時（如蒸餾或分餾），為防止液體暴沸可在蒸餾燒瓶中加入少量沸石，故 D正 確． 故選 BD． 點評： 本題考查化學(xué)實驗基本操作，題目難度不大，注意白磷在空氣中易自燃，化學(xué)實驗要嚴格遵守操作規(guī)程，否則會造成不良后果或危險，有利于培養(yǎng)學(xué)生的安全意識和嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度． 19．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A．除去 銅粉中的少量鐵粉：加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥 B．除去 KCl溶液中的少量 K2CO3：加入足量 Ca（ NO3） 2溶液，過濾 C．除去 CO2中的少量 CO：通入少量 O2，點燃 D．除去 CaCl2溶液中 少量 HCl：加入過量石灰石反應(yīng)后過濾 考點 ： 物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用． 分析： A．鐵與鹽酸反應(yīng)而除去； B．生成硝酸鉀，引入新雜質(zhì)； C．因含大量的 CO2，不易點燃； D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣． 解答： 解： A．鐵較活潑，可與鹽酸反應(yīng)而除去，故 A正確； B．加入足量 Ca（ NO3） 2溶液生成硝酸鉀，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量氯化鈣除雜，故 B錯誤； C．因含大量的 CO2，不易點燃，可通入灼熱的 CuO除雜，故 C錯誤； D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，過濾后可除雜，故 D正確． 故選 AD． 點評： 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大． 20．從平時學(xué)生實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們在進行實驗時出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們在今后的實驗中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作．請找出下列圖示中正確的實驗操作（ ） A． 除去 CO2中的 HCl B． 蒸發(fā)氯化鈉溶液 C． 稀釋濃硫酸 D． 過濾 考點 ： 化學(xué)實驗方案的評價；實驗裝置綜合． 分析： A．二者均與 NaOH溶液反應(yīng)； B． NaCl為可溶性固體； C．量筒中不能稀釋溶液； D．過濾需要玻璃棒引流． 解答： 解： A．二者均與 NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故 A錯誤； B． NaCl為可溶性固體，則利用蒸發(fā)操作可得到 NaCl，故 B正確； C．量筒中不能稀釋溶液，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻，故 C錯誤； D．過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故 D錯 誤； 故選 B． 點評： 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、實驗基本操作等，把握實驗操作、反應(yīng)原理、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大． 二 .（選擇題共 70 分） 21．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式 （ 1）將鋁絲置于硫酸銅溶液中制“銅樹”： 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+ （ 2）用鹽酸除去鐵銹（ Fe2O3）： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （ 3）用澄清石灰水檢驗二氧化碳： CO2+Ca2++2OH﹣ =CaCO3↓ +H2O （ 4）硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液： Ba2++2OH﹣ +Cu2++SO42﹣ =BaSO4↓ +Cu（ OH） 2↓ ． 考點 ： 離子方程式的書寫． 分析： （ 1）反應(yīng)生成銅與硫酸鋁； （ 2）反應(yīng)生成氯化鐵和水； （ 3）反應(yīng)生成碳酸鈣和水； （ 4）反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇． 解答： 解：（ 1）鋁絲置于硫酸銅溶液中制“銅樹”，離子方程式： 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+； 故答案為： 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+； （ 2）用鹽酸除去鐵銹（ Fe2O3）： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 故答案為： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； （ 3）用澄清石灰水檢驗二氧化碳，離子方程式： CO2+Ca2++2OH﹣ =CaCO3↓ +H2O； 故答案為： CO2+Ca2++2OH﹣ =CaCO3↓ +H2O； （ 4）硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，離子方程式： Ba2++2OH﹣ +Cu2++SO42﹣ =BaSO4↓ +Cu（ OH）2↓； 故答案為： Ba2++2OH﹣ +Cu2++SO42﹣ =BaSO4↓ +Cu（ OH） 2↓． 點評： 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實在是解題關(guān)鍵，注意原子個數(shù) 守恒、注意電荷數(shù)守恒，題目難度不大． 22．有關(guān)海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問題 （ 1）粗鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外，還含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42﹣ 等雜質(zhì)離子． ①除去雜質(zhì)離子所用試劑的按順序依次是 NaOH、 BaCl Na2CO3或 BaCl Na2CO NaOH或BaCl NaOH、 Na2CO3 （填試劑的化學(xué)式），過濾后向濾液中加入適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽． ②檢驗所得精鹽中是否含有 SO42﹣ 的操作是 取少量精鹽溶解，向溶液中滴加 BaCl2溶液，若無沉淀生成， 則精鹽中不含有 SO42﹣ ． （ 2）母液中含有較多的 Mg2+，利用流程所示方法可以制取氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑 X的離子反應(yīng)方程式為 Mg（ OH） 2+2H+=2Mg2++2H2O ． （ 3）含 I﹣ 溶液中加入試劑 Y的目的是將 I﹣ 氧化 （填“氧化”或“還原”）成 I2． （ 4）試劑 Z可以用 苯或 CCl4 ，操作 Z的名稱是 萃取、分液 ，所需主要玻璃儀器的名稱是 分液漏斗、燒杯 ． 考點 ： 海水資源及其綜合利用． 分析： 海洋資源中的海水曬鹽得到粗鹽，除雜得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀， 過濾得到沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，海帶灼燒浸泡，過濾得到含碘離子的溶液，加入氧化劑氯水氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入有機萃取劑萃取碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機溶液， （ 1）①在粗鹽提純的過程中需要滴加量 NaOH溶液、 BaCl2溶液和 Na2CO3溶液除去鎂離子、硫酸根和鈣離子以及過量的鋇離子； ②加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡； （ 2）流程中是利用氫氧化鈣測定鎂離子，過濾得到氫氧化鎂溶解于鹽酸形成氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑 X是溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液； （ 3）試劑 Y是氧化劑，氧化碘離子為單質(zhì)碘； （ 4） 試劑 Z為有機萃取劑，萃取碘單質(zhì)，需要的儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗等． 解答： 解：（ 1）①在粗鹽提純的過程中需要滴加量 NaOH溶液、 BaCl2溶液和 Na2CO3溶液目的是分別除去 Mg2+、 SO42﹣ 和 Ca2+以及的 Ba2+，由于加入 Na2CO3溶液的目的是除去 Ca2+和過量的 Ba2+，反應(yīng)離子方程式為： BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl； CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl，依次加入試劑的順序為： NaOH、 BaCl Na2CO3或 BaCl Na2CO NaOH或 BaCl NaOH、 Na2CO3， 故答案為： NaOH、 BaCl Na2CO3或 BaCl Na2CO NaOH或 BaCl NaOH、 Na2CO3； ②加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；檢驗所得精鹽中是否含有SO42﹣ 的操作是：取少量精鹽溶解，向溶液中滴加 BaCl2溶液，若無沉淀生成，則精鹽中不含有 SO42﹣ ． 故答案為：取少量精鹽溶解，向溶液中滴加 BaCl2溶液，若無沉淀生成，則精鹽中不含有 SO42﹣ ； （ 2）流程中是利用氫氧化鈣測定鎂離子，過濾得到氫氧化鎂溶解于鹽酸形成氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑 X是溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為， Mg（ OH）2+2H+=2Mg2++2H2O， 故答案為： Mg（ OH） 2+2H+=2Mg2++2H2O； （ 3）試劑 Y是氧化劑，含 I﹣ 溶液中加入試劑 Y的目的是將 I﹣ 氧化為單質(zhì)碘， 故答案為：氧化； （ 4）試劑 Z為有機萃取劑苯或 CCl4 等，試劑和水溶液互不相溶，碘單質(zhì)在有機溶劑中溶解度大，可以萃取碘單質(zhì)，需要的儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗等， 故答案為：苯或 CCl4； 萃取、分液；分液漏斗（燒杯）． 點評： 本題考查了海水資源的利用，物質(zhì)制備方法除雜步驟和試劑的選擇，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等． 23．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命． 2L“鮮花保鮮劑”中含有的蔗糖的質(zhì)量為 ，蔗糖的摩爾質(zhì)量為 342g? mol﹣ 1，閱回答下列問題： （ 1）“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為 ． （ 2）配制該 1L“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外還有 1L容量瓶、膠頭滴管 ．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱） （ 3）在配制溶液時， 玻璃棒有兩種不同的用途，分別是 攪拌 、 引流 ． （ 4）下列情況中會導(dǎo)致所配溶液中蔗糖濃度偏小的是 AC （填序號） A．稱量蔗糖時，砝碼放置在左盤，稱量物品放置在右盤 B．容量瓶使用前未干燥 C．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌 D．定容顛倒搖勻后，液面