【正文】 低于刻度線． 考點 ： 溶液的配制． 分析： （ 1）利用 n= 、 c= 來計算； （ 2）根據(jù)溶液的配制步驟來分析使用的儀器； （ 3）溶解的時使用玻璃棒，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中使用玻璃棒； （ 4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù) c= 分析判斷． 解答 ： 解：（ 1）蔗糖的物質(zhì)的量為 =，蔗糖的物質(zhì)的量濃度為=，故答案為： ； （ 2）因配制 1L溶液，則需選用 1000mL容量瓶，所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，定容時需用膠頭滴管，故答案為： 1L容量瓶；膠頭滴管； （ 3）溶解的時使用玻璃棒起攪拌作用，在將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中使用玻璃棒起引流作用，故答案為：攪拌；引流； （ 4） A．用托盤天平稱量蔗糖時，正確的做法是左物右碼，但如果左盤放砝碼，右盤放蔗糖，此時 m 物 =m 砝 ﹣ m 游 ，導(dǎo)致稱量出的蔗糖的質(zhì)量偏小，所配溶 液的濃度偏小，故 A正確； B．最后 需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故 B錯誤； C．燒杯沒有洗滌會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所配溶液的濃度偏小，故 C正確； D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，未做任何處理，對所配溶液濃度無影響，故 D錯誤； 故答案為： AC． 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算和溶液的配制，明確濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)系及實驗的操作步驟、儀器即可解答，難度不大． 24．有兩包白色固體 A和 B，可能由 CuSO Na2SO Na2CO Ba（ NO3） NaCl 中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某進(jìn)行了如下實驗，實驗現(xiàn)象分別如下表所示，請你幫助他對這些現(xiàn)象作一些判斷： （ 1）對白色固體 A的實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論及分析 取固體溶于水 得到藍(lán)色溶液 ①一定含有 CuSO NaCl ； ②可能含有 Na2SO4 ； ③加入足量 Ba（ NO3） 2溶液的目的是 將 SO42﹣ 沉淀完全（防止干擾 Cl﹣ 檢驗） ； 不利用其他試劑，檢驗 Ba（ NO3） 2已經(jīng)過量的方法是 靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加 Ba（ NO3）2溶液，無新沉淀生成 ． 向 溶液中加入足量 Ba（ NO3） 2溶液 得到白色沉淀 過濾，向濾液再加入 AgNO3溶液 得到白色沉淀 （ 2）對白色固體 B的實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論及分 析 取固體溶于水 得到白色沉淀，靜置后溶液為無色 ①一定不含有 CuSO4 ； ②可能含有 NaCl ． 過濾，向所得沉淀中加入足量鹽酸 沉淀部分溶解，有氣泡放出 考點 ： 探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計． 分析： （ 1）由藍(lán)色溶液可知一定含 CuSO4，則原固體中一定不含 Na2CO Ba（ NO3） 2，向溶液中加入足 量 Ba（ NO3） 2溶液，得到白色沉淀為硫酸鋇，加入足量 Ba（ NO3） 2溶液，將 SO42﹣ 沉淀完全，防止干擾 Cl﹣ 檢驗，過濾，向濾液再加入 AgNO3溶液，白色沉淀為 AgCl，則一定含 NaCl，不能確定原溶液是否含 Na2SO4； （ 2）溶液為無色，則一定不含 CuSO4，白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇，則一定含 Ba（ NO3） 2，向所得沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，有氣泡放出，可知沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，則原固體中一定含 Na2SO Na2CO3，不能確定是否含 NaCl，以此來解答． 解答： 解：（ 1）由藍(lán)色溶液可知一 定含 CuSO4，則原固體中一定不含 Na2CO Ba（ NO3） 2，向溶液中加入足量 Ba（ NO3） 2溶液，得到白色沉淀為硫酸鋇，加入足量 Ba（ NO3） 2溶液，將SO42﹣ 沉淀完全，防止干擾 Cl﹣ 檢驗，過濾，向濾液再加入 AgNO3溶液，白色沉淀為 AgCl，則一定含 NaCl，不能確定原溶液是否含 Na2SO4，不利用其他試劑，檢驗 Ba（ NO3） 2已經(jīng)過量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加 Ba（ NO3） 2溶液，無新沉淀生成， 故答案為： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論及分析 取固體溶于水 得到藍(lán)色溶液 ①一定含有 CuSO NaCl； ②可能含有 Na2SO4； ③加入足量 Ba（ NO3） 2溶液的目的是將 SO42﹣ 沉淀完全（防止干擾 Cl﹣ 檢驗）； 不利用其他試劑，檢驗 Ba（ NO3） 2已經(jīng)過量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加 Ba（ NO3）2溶液，無新沉淀生成． （ 2）溶液為無色，則一定不含 CuSO4，白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇，則一定含 Ba（ NO3） 2，向所得沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，有 氣泡放出，可知沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，則原固體中一定含 Na2SO Na2CO3，不能確定是否含 NaCl，綜上所述，一定不含 CuSO4，可能含 NaCl； 故答案為： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論及分析 取固體溶于水 得到白色沉淀，靜置后溶液為無色 ①一定不含有 CuSO4； ②可能含有 NaCl． ． 點評： 本題考查物質(zhì)組成的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、元素化合物知識及離子檢驗等為解答該類題目的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查，題目難度不大． 25．（ 12分）（ 2020秋 ? 如 皋市校級月考）實驗室可以用 KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2KMnO4+16HCl（濃）═ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O 回答下列問題： （ 1）該反應(yīng)中的氧化劑是 KMnO4 ，被氧化的元素是 Cl ． （ 2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1： 5 _． （ 3）氧化性： KMnO4 ＞ Cl2（填“＞”、“＜”或“ =”） （ 4）用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O （ 5）每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ． 考點 ： 氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算． 分析： （ 1）從元素化合價變化的角度分析，氧化劑在反應(yīng)中得到電子被還原，元素的化合價降低，元素的化合價升高被氧化； （ 2）根據(jù)反應(yīng)中化合價的變化分析氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比； （ 3）反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性； （ 4）反應(yīng)中 Cl元素失電子， Mn元素得電子，結(jié)合電子守恒分析； （ 5）先求出氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù) Cl元素與電子間的關(guān)系計算． 解答： 解：（ 1）化合價升高元素是氯元素，則 Cl元素被氧化，化合價降低元素是錳元素，在反應(yīng)中共得到電子，被還原， KMnO4為氧化劑， 故答案為： KMnO4； Cl； （ 2） 2KMnO4+16HCl（濃）═ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O反應(yīng)中 2mol高錳酸鉀被還原，有 10mol氯氣被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1： 5， 故答案為： 1： 5； （ 3）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，則氧化性： KMnO4＞ Cl2； 故答案為：＞； （ 4）反應(yīng)中 Cl元素失電子， Mn元素得電子，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 10，用單線橋法表示為 ； 故答案為： ； （ 5）每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Cl2，即 ，反應(yīng)中每當(dāng)生成 5mol氯氣轉(zhuǎn)移 10mol電子 ，則生成 ； 故答案為： ． 點評： 本 題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意元素化合價的判斷以及電子得失電子守恒在計算中的應(yīng)用，為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查． 26．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 HCl溶于水配成 25mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與 氣．試計算：（寫出計算過程） （ 1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度； （ 2）若要使鋅完全反應(yīng)，則所需鹽酸的最小體積． 考點 ： 化學(xué)方程式的有關(guān)計算． 分析： （ 1）根據(jù) n= 計算 HCl物質(zhì)的量，再根 據(jù) c= 計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度； （ 2）根據(jù) n= 計算 Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算需要 HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù) V= 計算需要鹽酸的體積． 解答： 解：（ 1）標(biāo)況下 HCl的物質(zhì)的量為 =，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 =6mol/L， 答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 6mol/L； （ 2） Zn的物質(zhì)的量為 =，根據(jù)方程式： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知需要 HCl的物質(zhì)的量為 2=，故需要鹽酸的最小體積為 =， 答：需要該鹽酸的最小 體積為 ． 點評： 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固． 27．取 Na2CO3?xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，密度為 的鹽酸直至沒有氣體放出，用去鹽酸 ．試計算：（寫出計算過程） （ 1）所用鹽酸的物質(zhì)的濃度； （ 2）生成標(biāo)況下 CO2氣體的體積； （ 3） x的值． 考點 ： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 分析： （ 1）根據(jù) c= 計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度； （ 2）根據(jù) n=cV計算消耗的 HCl的物質(zhì)的量，再根 據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系計算； （ 3）根據(jù)二氧化碳的體積計算固體的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量計算 x的值． 解答： 解：（ 1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，密度為 （ 1000 %247。 ） mol/L=， 答：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ； （ 2） n（ HCl） =cV= =， 已知反應(yīng)的反應(yīng)為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ +H2O， 則生成的二氧化碳 n（ CO2） = n（ HCl） =，其體積為 ； 答：生成標(biāo)況下 CO2氣體的體積為 ； （ 3） n（ Na2CO3? xH2O） =n（ CO2） = mol， 則 M（ Na2CO3? xH2O） = = =286 g/mol， 所以 x= =10； 答： x的值為 10． 點評： 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量應(yīng)用與化學(xué)方程式的計算．