【正文】 物質(zhì)的量濃度； （ 2）若要使鋅完全反應(yīng)，則所需鹽酸的最小體積． 27．取 Na2CO3?xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，密度為 的鹽酸直至沒有氣體放出，用去鹽酸 ．試計(jì)算：（寫出計(jì)算過程） （ 1）所用鹽酸的物質(zhì)的濃度； （ 2）生成標(biāo)況下 CO2氣體的體積； （ 3） x的值． 20202020 學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高一（上）月考化學(xué)試卷（ 10 月份） 參考答案與試題解析 一、單項(xiàng)選擇題（本題包括 15小題，每小題 2分，共 30分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全 問題和環(huán)境保護(hù)問題．下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法正確的是（ ） A．做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)先加熱再通氫氣 B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室 C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用 NaOH溶液洗滌 D．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)應(yīng)先檢查裝置的氣密性 考點(diǎn) ： 常見的生活環(huán)境的污染及治理；化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理． 分析： A．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先通氫氣，排除空氣，然后加熱； B．倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，會(huì)污染地下水； C．氫氧化鈉有腐蝕性； D．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，組裝好裝置后，應(yīng)在裝入藥品前檢查裝置氣 密性，然后再裝入藥品． 解答： 解： A．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先通氫氣，排除空氣，然后加熱，防止爆炸，故 A錯(cuò)誤； B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，會(huì)污染地下水，故 B錯(cuò)誤； C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，應(yīng)該先用抹布擦去，再用大量的水沖洗，再涂 3%﹣﹣﹣ 5%的碳酸氫鈉溶液，故 C錯(cuò)誤； D．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，組裝好裝置后，應(yīng)在裝入藥品前檢查裝置氣密性，然后再裝入藥品；以避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費(fèi)藥品，故 D正確． 故選 D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理以及環(huán)境污染， 題目難度不大， 應(yīng)學(xué)會(huì)處理常見意外事故的方法技巧，題目難度不大． 2．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是（ ） A． B． C． D． 考點(diǎn) ： 化學(xué)試劑的分類． 專題 ： 元素及其化合物． 分析： 氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，為腐蝕品． 解答： 解：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志． A．圖中標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，不符合要求，故 A錯(cuò)誤； B．圖中標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，不符合要求，故 A錯(cuò)誤； C．圖中標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，不符合要求，故 C錯(cuò)誤； D．圖中標(biāo)志是腐蝕品標(biāo) 志，符合要求，故 D正確； 故選 D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)試劑的分類，難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析各種標(biāo)志的含義，然后結(jié)合需要張貼的藥品的具體性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可． 3．容量瓶上需標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式；六項(xiàng)中的（ ） A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 考點(diǎn) ： 過濾、分離與注入溶液的儀器． 專題 ： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器． 分析： 根據(jù)容量瓶的使用特點(diǎn)來(lái)回答，容量瓶是用 來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，對(duì)溶液 的體積精確度要求 較高，只能在常溫下使用． 解答： 解：容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，實(shí)驗(yàn)室常見規(guī)格有 50ml、 100ml、 150ml、 200ml、 500ml等，容量瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為 250C．故應(yīng)為①③⑤． 故選 A． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)和用途，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成． 4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B．用 10 mL量筒量取 mL蒸餾水 C．用強(qiáng)光照射鑒別淀粉膠體與碳酸鈉兩種無(wú)色液體 D．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入液面以下 考點(diǎn) ： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 分析： A．氫氧化鈉有腐蝕性； B． 10 mL量筒精確到 mL； C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有； D．蒸餾操作中溫度計(jì)應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處． 解答： 解： A． NaOH易潮解且具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，故 A錯(cuò)誤； B． 10 mL量筒達(dá)不到 mL的精確度，故 B錯(cuò)誤； C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，可鑒別，故 C正確； D．溫度計(jì)應(yīng)該放在蒸餾燒 瓶的支管口處，用于測(cè)量蒸餾餾分溫度，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及常見儀器的使用、物質(zhì)的鑒別等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大． 5．分類是生活、學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中常用的一種方法．下列物質(zhì)的分類正確的是（ ） A．碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣都屬于可溶性的碳酸鹽 B．鹽酸、硫酸、硝酸都屬于含氧酸 C．氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀都屬于一元堿 D．生石灰、水、五氧化二磷都屬于氧化物 考點(diǎn) ： 酸、堿、鹽、氧化物的 概念及其相互聯(lián)系． 分析： A、碳酸鹽是電離出的陰離子是碳酸根離子的鹽； B、含氧酸是指電離出的陰離子含有元素的酸； C、一元堿是指電離出的氫氧根離子數(shù)目是 1個(gè)的堿； D、氧化物是指兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物． 解答： 解： A、碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣電離出的陰離子都是碳酸根離子，屬于碳酸鹽，但是碳酸鈣是難溶物質(zhì)，故 A錯(cuò)誤； B、硫酸、硝酸電離出的陰離子含有元素，屬于含氧酸，但是鹽酸屬于無(wú)氧酸，故 B錯(cuò)誤； C、氫氧化鈉、氫氧化鉀電離出的氫氧根離子數(shù)目是 1個(gè)，屬于一元堿，但是氫氧化鋇屬于二元堿，故 C錯(cuò)誤； D、生石灰、水、五氧化二磷是兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故 D正確． 故選 D． 點(diǎn)評(píng)： 本題涉及物質(zhì)的分類以及酸、堿、鹽的分類和概念知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等． 6．食鹽分散到酒精中形成直徑在 1nm～ l00nm之間的超細(xì)粒子，這樣的分散系是（ ） A．懸濁液 B．溶液 C．膠體 D．乳濁液 考點(diǎn) ： 膠體的重要性質(zhì)． 專題 ： 溶液和膠體專題． 分析： 根據(jù)分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小來(lái)分析解答． 解答： 解：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按 照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液．分散質(zhì)粒子直徑小于 1nm的分散系叫溶液，在 1nm﹣ 100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于 100nm的分散系叫做濁液．則食鹽分散到酒精中形成直徑在 1nm～ l00nm之間的超細(xì)粒子的分散系為膠體， 故選： C． 點(diǎn)評(píng)： 同一中物質(zhì)在不同的分散劑中可以形成不同的分散系．如食鹽在水中形成溶液，在酒精中形成膠體． 7．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ） A． H2 B． C2H5OH C． Na2SO4 D． CO2 考點(diǎn) ： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)． 專題 ： 物質(zhì)的分類專題． 分析： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析解答． 解答： 解： A、氫氣是單質(zhì)，所以氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故 A錯(cuò)誤． B、乙醇在水中以分子存在，乙醇的水溶液不導(dǎo)電，所以乙醇是非電解質(zhì)，故 B錯(cuò)誤． C、硫酸鈉的水溶液或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，所以硫酸鈉是電解質(zhì)，故 C正確． D、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，電離出陰陽(yáng)離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確： 不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定 是非電解質(zhì)，如：?jiǎn)钨|(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)． 8．下列反應(yīng)不能用離子方程式： CO32﹣ +2H+=CO2↑ +H2O表示的是（ ） A． Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ +H2O B． K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑ +H2O C． K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑ +H2O D． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 考點(diǎn) ： 離子方程式的書寫． 專題 ： 離子反應(yīng)專題． 分析： 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是代表一類反應(yīng)，可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶 性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)可用 CO32﹣ +2H+═ CO2+H2O表示，否則不能，以此來(lái)解答． 解答： 解： A．碳酸鈉是易溶于水的鹽，鹽酸是強(qiáng)酸，二者之間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： CO32﹣+2H+=CO2↑ +H2O，故 A不選； B． K2CO3+2HNO3═ 2KNO3+CO2+H2O為可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： CO32﹣ +2H+=CO2↑ +H2O，故 B不選； C． K2CO3+H2SO4═ K2SO4+CO2+H2O為可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： CO32﹣ +2H+=CO2↑ +H2O，故 C不選； D．碳酸鈣是難溶于水的鹽，在離子反應(yīng)方程式中應(yīng)該寫化學(xué)式，所以 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2的離子反應(yīng)為 CaCO3+2H+═ CO2+H2O+Ca2+，故 D選； 故選 D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)反應(yīng)與離子反應(yīng)方程式的關(guān)系，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及酸堿的強(qiáng)弱及鹽的溶解性和離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大． 9．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A． NH4+中含有的電子數(shù)為 B． ，所含 Cl﹣ 的數(shù)目為 C． 42gN2中含有的分子數(shù)為 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L四氯化碳 （ CCl4）中含有的分子數(shù)為 考點(diǎn) ： 阿伏加德羅常數(shù)． 分析： A、 ，而銨根離子為 10電子微粒； B、溶液體積不明確； C、根據(jù)分子個(gè)數(shù) N= 來(lái)計(jì)算； D、標(biāo)況下，四氯化碳為液體． 解答： 解：