【文章內(nèi)容簡介】 ，即 1mol銨根離子中含 10mol電子，則 1mol電子即 NA個，故 A錯誤； B、溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子的個數(shù)無法計算，故 B錯誤； C、 42g氮?dú)庵泻械牡獨(dú)夥肿觽€數(shù) N= = =，故 C正確； D、四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故 D錯誤． 故選 C． 點(diǎn)評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的狀態(tài)以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵． 10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，① SO2的混合氣體 ② 1023個 H2S ③ O3的混合氣體，所含原子數(shù)最多的是（ ） A．① B．② C．③ D．無法確定 考點(diǎn) ： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算． 分析： ①根據(jù) n= 計算混合氣體的物質(zhì)的量，均為 3原子分子，含有原子物質(zhì)的量為混合氣體分子的 3倍； ②根據(jù) n= 計算硫化氫的物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量為硫化氫的 3倍； ③均由 O原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量等于混合氣體的質(zhì)量，根據(jù) n= 計算氧原子物質(zhì)的量． 解答： 解：①混合氣體的物質(zhì)的量為 =，均為 3原子分子，含有原子物質(zhì)的量為 3=； ②硫化氫的物質(zhì)的量為 =，含有原子物質(zhì)的量為 3=； ③均由 O原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量等于混合氣體的質(zhì)量，氧原子物質(zhì)的量為 =， 故標(biāo)況下 SO2的混合氣體含有原子最多， 故選： A． 點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，涉及微粒數(shù)目計算，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握． 11．同溫同壓下，某容器充滿 O2重 116g，若充滿 CO2重 122g，現(xiàn)充滿某氣體重 114g，則某氣體的分子量為（ ） A． 28 B． 24 C． 32 D． 64 考點(diǎn) ： 阿伏加德羅定律及推論． 專題 ： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 同溫同 壓下，相同容積時，氣體的物質(zhì)的量相同．令氣體的物質(zhì)的量為 n，容器質(zhì)量為 m，根據(jù)容器充滿氧氣與二氧化碳的質(zhì)量，列方程計算 n、 m的值；根據(jù) M= 可計算氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算氣體的相對分子質(zhì)量． 解答： 解：令氣體的物質(zhì)的量為 n，容器質(zhì)量為 m，則： m+n 32g/mol=116g， m+n 44g/mol=122g． 解得， n=， m=100g． 充滿氣體后的質(zhì)量為 114g，所以氣體的質(zhì)量為 114g﹣ 100g=14g，物質(zhì)的量為 ． 氣體的摩爾質(zhì)量為 =28g/mol． 所以氣體的相對分子 質(zhì)量為 28． 故選： A． 點(diǎn)評： 本題考查阿伏伽德羅定律及推論的計算，難度不大，注意相對分子質(zhì)量的計算方法，計算氣體的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵． 12．分別用 20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ） A． 3： 2： 2 B． 1： 2： 3 C． 1： 3： 3 D． 3： 1： 1 考點(diǎn) ： 離子方程式的有關(guān)計算． 專題 ： 計算題． 分析： 等體積等物質(zhì)的量濃度的 Ba（ OH） 2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利 用鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系來計算 Fe2（ SO4） ZnSO K2SO4三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比． 解答： 解：假設(shè) BaCl2的物質(zhì)的量為 1mol， Fe2（ SO4） ZnSO K2SO4三種溶液中的 SO42﹣離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀， 設(shè) Fe2（ SO4） ZnSO K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為 x、 y、 z，則 由 Ba2++SO42﹣ ═ BaSO4↓，可知 x 3=y 1=z 1=1mol， 則 x： y： z=1： 3： 3， 因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量 之比等于其濃度之比， 即濃度之比為 1： 3： 3， 故選： C． 點(diǎn)評： 本題考查離子的濃度關(guān)系，明確鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系及信息中溶液中的 SO42﹣ 離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀是解答本題的關(guān)鍵． 13．用 SO2將 XO4﹣ 離子還原， SO2被氧化成 SO42﹣ ， SO2與 XO4﹣ 物質(zhì)的量之比為 5： 2，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ） A． +1 B． +2 C． +3 D． +4 考點(diǎn) ： 氧化還原反應(yīng)的計算． 分析： 用 SO2將 XO4﹣ 離子還原， SO2被氧化成 SO42﹣ ， S的化合價升高，失去電子， X的化合價降低得到電子， SO2與 XO4﹣ 物質(zhì)的量之比為 5： 2，根據(jù)電子守恒計算 XX在還原產(chǎn)物中的化合價． 解答： 解：用 SO2將 XO4﹣ 離子還原， SO2被氧化成 SO42﹣ ， S的化合價升高，失去電子， X的化合價降低得到電子， SO2與 XO4﹣ 物質(zhì)的量之比為 5： 2，設(shè)：元素 X在還原產(chǎn)物中的化合價為 m價，根據(jù)電子守恒， 5（ 6﹣ 4） =2（ 7﹣ m），解得 m=2，故選 B． 點(diǎn)評： 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意理解電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)計算中利用． 14．某混合溶液中含 SO42﹣ ，含 Cl﹣ ， NO3﹣ ，含 Na+，其余為 H+，則 H+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A． 5mol/L B． ． 1mol/L D． 考點(diǎn) ： 物質(zhì)的量濃度． 分析： 任何溶液均 要滿足電荷守恒．設(shè) H+的物質(zhì)的量濃度為 xmol/L，根據(jù)陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量濃度要等于陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量濃度來列式，即可解得． 解答： 解：設(shè)溶液中 H+的物質(zhì)的量為 Xmol/L，根據(jù)溶液要呈電中性，即滿足電荷守恒可知： 2c（ SO42﹣ ） +c（ Cl﹣ ） +c（ NO3﹣ ） =c（ Na+） +c（ H+） 即有： 2 +++Xmol/L 得 X=1mol/L 故選 C． 點(diǎn)評： 本題考查了利用溶液的電中性來求算離子的濃度，應(yīng)注意帶多個電荷的離子的處理，難度不大． 15．制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實現(xiàn)： ① Si+3HCl（氣） SiHCl3（氣） +H2 ② SiHCl3（氣） +H2 Si+3HCl（氣） 對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是（ ） A．都是置換反應(yīng) B．都是氧化還原反應(yīng) C． 反應(yīng)中硅元素都被還原 D．都不是離子反應(yīng) 考點(diǎn) ： 氧化還原反應(yīng)． 分析： ① Si+3HCl（氣） SiHCl3（氣） +H2中， Si元素的化合價升高， H元素的化合價降低； ② SiHCl3（氣） +H2 Si+3HCl（氣）中， Si元素的化合價降低， H元素的化合價升高，兩個反應(yīng)均為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物，且均不在水溶液中進(jìn)行，以此來解答． 解答： 解： A．均為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，均屬于置換反應(yīng)，故 A正確； B．均存在元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故 B正確； C．①中 Si被氧化，②中 Si被還原，故 C錯誤； D．均不在水溶液中反應(yīng)，則均不是離子反應(yīng)，故 D正確； 故選 C． 點(diǎn)評： 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基本概念及應(yīng)用能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，題目難度不大． 二、選擇題（本題包括 5小題，每小題 4分，共 20分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給 2分，選兩個且都正確的給 4分，但只要選錯一個，該小題就為 0分．） 16．下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（ ） A． H+Ca2+ Cl﹣ CO32﹣ B． Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣ C． K+ Na+ OH﹣ Cl﹣ D． Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣ 考點(diǎn) ： 離子共存問題． 專題 ： 離子反應(yīng)專題． 分析： 離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存，據(jù)此分析解答． 解答： 解： A． H+、 CO32﹣ 反應(yīng)生成二氧化碳和水， Ca2+、 CO32﹣ 反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故 A錯誤； B． Mg2+和 OH﹣ 生 成氫氧化鎂沉淀，所以不能共存，故 B錯誤； C．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故 C正確； D． Ba2+、 SO42﹣ 反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，所以不能大量共存，故 D錯誤； 故選 C． 點(diǎn)評： 本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子反應(yīng)條件即可解答，注意有時與離子顏色、溶液 pH、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識點(diǎn)聯(lián)合考查，難點(diǎn)是隱含條件的挖掘． 17．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但 H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是（ ） A． Cl2+H2O═ HCl+HClO B． 2Na+2H2O═ 2NaOH+H2↑ C． 2F2+2H2O═ 4HF+O2↑ D． CaO+H2O═ Ca（ OH） 2 考點(diǎn) ： 氧化還原反應(yīng)． 分析： 屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價的升降，但水既不是氧化劑也不是還原劑，說明水中的 H和 O元素的化合價都沒有變化． 解答： 解： A．氯氣與水反應(yīng)生成 HCl和 HClO，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故 A正確； B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和氫元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其中 H元素化合價降低，水為氧化劑，故 B錯誤； C．氟氣和水反應(yīng)生成 HF和氧氣， F和 O元 素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其中 O元素化合價升高，水為還原劑，故 C錯誤； D．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不是氧化還原反應(yīng)，故 D錯誤． 故選 A． 點(diǎn)評： 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)的掌握，把握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念的識別，從元素化合價變化的角度認(rèn)識． 18．無論在化學(xué)實驗室還是在家中進(jìn)行實驗或探究活動，都必須注意安全．下列實驗操作正確的是（ ） A．不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水