【正文】 度； （ 2）若要使鋅完全反應，則所需鹽酸的最小體積． 27．取 Na2CO3?xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為 %，密度為 的鹽酸直至沒有氣體放出，用去鹽酸 ．試計算：（寫出計算過程） （ 1）所用鹽酸的物質(zhì)的濃度； （ 2）生成標況下 CO2氣體的體積； （ 3） x的值． 20202020 學年江蘇省南通市如皋中學高一（上）月考化學試卷（ 10 月份） 參考答案與試題解析 一、單項選擇題（本題包括 15小題，每小題 2分，共 30分．每小題只有一個選項符合題意） 1．化學是以實驗為基礎的自然科學，化學實驗操作中必須十分重視安全 問題和環(huán)境保護問題．下列實驗問題處理方法正確的是（ ） A．做氫氣還原氧化銅的實驗時先加熱再通氫氣 B．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室 C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用 NaOH溶液洗滌 D．實驗室制取氣體時應先檢查裝置的氣密性 考點 ： 常見的生活環(huán)境的污染及治理；化學實驗安全及事故處理． 分析： A．氫氣還原氧化銅實驗先通氫氣，排除空氣，然后加熱； B．倒入下水道排出實驗室，會污染地下水； C．氫氧化鈉有腐蝕性； D．實驗室制取氣體時，組裝好裝置后，應在裝入藥品前檢查裝置氣 密性，然后再裝入藥品． 解答： 解： A．氫氣還原氧化銅實驗先通氫氣，排除空氣，然后加熱，防止爆炸，故 A錯誤； B．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，會污染地下水，故 B錯誤； C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，應該先用抹布擦去，再用大量的水沖洗，再涂 3%﹣﹣﹣ 5%的碳酸氫鈉溶液，故 C錯誤； D．實驗室制取氣體時，組裝好裝置后，應在裝入藥品前檢查裝置氣密性，然后再裝入藥品；以避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費藥品，故 D正確． 故選 D． 點評： 本題考查化學實驗安全及事故處理以及環(huán)境污染， 題目難度不大， 應學會處理常見意外事故的方法技巧，題目難度不大． 2．對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．氫氧化鈉溶液應選用的標志是（ ） A． B． C． D． 考點 ： 化學試劑的分類． 專題 ： 元素及其化合物． 分析： 氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，為腐蝕品． 解答： 解：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故應貼腐蝕品標志． A．圖中標志是爆炸品標志，不符合要求，故 A錯誤； B．圖中標志是氧化劑標志，不符合要求，故 A錯誤； C．圖中標志是劇毒品標志，不符合要求，故 C錯誤； D．圖中標志是腐蝕品標 志，符合要求，故 D正確； 故選 D． 點評： 本題考查化學試劑的分類，難度不大，在解此類題時，首先分析各種標志的含義，然后結(jié)合需要張貼的藥品的具體性質(zhì)進行分析解答即可． 3．容量瓶上需標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式；六項中的（ ） A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 考點 ： 過濾、分離與注入溶液的儀器． 專題 ： 化學實驗常用儀器． 分析： 根據(jù)容量瓶的使用特點來回答，容量瓶是用 來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，對溶液 的體積精確度要求 較高，只能在常溫下使用． 解答： 解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，實驗室常見規(guī)格有 50ml、 100ml、 150ml、 200ml、 500ml等，容量瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為 250C．故應為①③⑤． 故選 A． 點評： 本題主要考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)和用途，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成． 4．下列實驗操作正確的是（ ） A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B．用 10 mL量筒量取 mL蒸餾水 C．用強光照射鑒別淀粉膠體與碳酸鈉兩種無色液體 D．蒸餾時，應將溫度計的水銀球插入液面以下 考點 ： 化學實驗方案的評價． 分析： A．氫氧化鈉有腐蝕性； B． 10 mL量筒精確到 mL； C．膠體有丁達爾效應，溶液沒有； D．蒸餾操作中溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口處． 解答： 解： A． NaOH易潮解且具有很強的腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，故 A錯誤； B． 10 mL量筒達不到 mL的精確度，故 B錯誤； C．膠體有丁達爾效應，溶液沒有，可鑒別，故 C正確； D．溫度計應該放在蒸餾燒 瓶的支管口處，用于測量蒸餾餾分溫度，故 D錯誤． 故選 C． 點評： 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見儀器的使用、物質(zhì)的鑒別等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大． 5．分類是生活、學習和科學研究中常用的一種方法．下列物質(zhì)的分類正確的是（ ） A．碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣都屬于可溶性的碳酸鹽 B．鹽酸、硫酸、硝酸都屬于含氧酸 C．氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀都屬于一元堿 D．生石灰、水、五氧化二磷都屬于氧化物 考點 ： 酸、堿、鹽、氧化物的 概念及其相互聯(lián)系． 分析： A、碳酸鹽是電離出的陰離子是碳酸根離子的鹽； B、含氧酸是指電離出的陰離子含有元素的酸； C、一元堿是指電離出的氫氧根離子數(shù)目是 1個的堿； D、氧化物是指兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物． 解答： 解： A、碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣電離出的陰離子都是碳酸根離子，屬于碳酸鹽，但是碳酸鈣是難溶物質(zhì)，故 A錯誤； B、硫酸、硝酸電離出的陰離子含有元素，屬于含氧酸，但是鹽酸屬于無氧酸，故 B錯誤； C、氫氧化鈉、氫氧化鉀電離出的氫氧根離子數(shù)目是 1個，屬于一元堿，但是氫氧化鋇屬于二元堿，故 C錯誤； D、生石灰、水、五氧化二磷是兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故 D正確． 故選 D． 點評： 本題涉及物質(zhì)的分類以及酸、堿、鹽的分類和概念知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等． 6．食鹽分散到酒精中形成直徑在 1nm～ l00nm之間的超細粒子，這樣的分散系是（ ） A．懸濁液 B．溶液 C．膠體 D．乳濁液 考點 ： 膠體的重要性質(zhì)． 專題 ： 溶液和膠體專題． 分析： 根據(jù)分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小來分析解答． 解答： 解：當分散劑是水或其他液體時，如果按 照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液．分散質(zhì)粒子直徑小于 1nm的分散系叫溶液，在 1nm﹣ 100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于 100nm的分散系叫做濁液．則食鹽分散到酒精中形成直徑在 1nm～ l00nm之間的超細粒子的分散系為膠體， 故選： C． 點評： 同一中物質(zhì)在不同的分散劑中可以形成不同的分散系．如食鹽在水中形成溶液，在酒精中形成膠體． 7．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ） A． H2 B． C2H5OH C． Na2SO4 D． CO2 考點 ： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)． 專題 ： 物質(zhì)的分類專題． 分析： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析解答． 解答： 解： A、氫氣是單質(zhì)，所以氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故 A錯誤． B、乙醇在水中以分子存在，乙醇的水溶液不導電，所以乙醇是非電解質(zhì)，故 B錯誤． C、硫酸鈉的水溶液或熔融狀態(tài)都能導電，所以硫酸鈉是電解質(zhì)，故 C正確． D、二氧化碳的水溶液能導電，電離出陰陽離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)，故 D錯誤． 故選 C． 點評： 本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確： 不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定 是非電解質(zhì)，如：單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)． 8．下列反應不能用離子方程式： CO32﹣ +2H+=CO2↑ +H2O表示的是（ ） A． Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ +H2O B． K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑ +H2O C． K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑ +H2O D． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 考點 ： 離子方程式的書寫． 專題 ： 離子反應專題． 分析： 離子反應的實質(zhì)是代表一類反應，可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶 性鹽、水、二氧化碳的離子反應可用 CO32﹣ +2H+═ CO2+H2O表示，否則不能，以此來解答． 解答： 解： A．碳酸鈉是易溶于水的鹽，鹽酸是強酸，二者之間發(fā)生反應的實質(zhì)是： CO32﹣+2H+=CO2↑ +H2O，故 A不選； B． K2CO3+2HNO3═ 2KNO3+CO2+H2O為可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽的化學反應，反應的實質(zhì)是： CO32﹣ +2H+=CO2↑ +H2O，故 B不選； C． K2CO3+H2SO4═ K2SO4+CO2+H2O為可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽的化學反應，反應的實質(zhì)是： CO32﹣ +2H+=CO2↑ +H2O，故 C不選； D．碳酸鈣是難溶于水的鹽，在離子反應方程式中應該寫化學式，所以 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2的離子反應為 CaCO3+2H+═ CO2+H2O+Ca2+，故 D選； 故選 D． 點評： 本題考查化學反應與離子反應方程式的關系，明確發(fā)生的化學反應及酸堿的強弱及鹽的溶解性和離子反應方程式的書寫方法是解答的關鍵，題目難度不大． 9．設 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A． NH4+中含有的電子數(shù)為 B． ，所含 Cl﹣ 的數(shù)目為 C． 42gN2中含有的分子數(shù)為 D．標準狀況下， L四氯化碳 （ CCl4）中含有的分子數(shù)為 考點 ： 阿伏加德羅常數(shù)． 分析： A、 ，而銨根離子為 10電子微粒； B、溶液體積不明確； C、根據(jù)分子個數(shù) N= 來計算； D、標況下，四氯化碳為液體． 解答： 解： A、 ，而銨根離子為 10電子微粒