【正文】 精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水澆滅 B．為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略低于試管底 C．白磷在空氣 中易自燃，用剩的白磷可倒入垃圾箱 D．蒸餾時(shí)為防止液體暴沸可在蒸餾燒瓶中加入少量沸石 考點(diǎn) ： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 分析： A．從滅火的原理和方法入手，尋找最合適的答案； B．對(duì)試管內(nèi)固體物質(zhì)加熱時(shí)，注意對(duì)試管的保護(hù)，防止試管炸裂，還需考慮因操作不當(dāng)而造成意外； C．白磷的著火點(diǎn)較低，為 40℃； D．為防止液體暴沸可加入沸石． 解答： 解： A．不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故 A錯(cuò)誤； B．在對(duì)試管內(nèi)的固體藥品加熱時(shí)，固體藥品存放時(shí)因受潮而含有少量水或受熱時(shí)生成的水會(huì)在管口液化為液體，此時(shí)如果試管口高于試管底部，水則會(huì)流向試管底（倒流），而使試管受熱不均勻而炸裂，故 B正確； C．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱會(huì)引發(fā)火災(zāi)，故 C錯(cuò)誤； D．加熱儀器中的液體時(shí)（如蒸餾或分餾），為防止液體暴沸可在蒸餾燒瓶中加入少量沸石，故 D正 確． 故選 BD． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，注意白磷在空氣中易自燃，化學(xué)實(shí)驗(yàn)要嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，否則會(huì)造成不良后果或危險(xiǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的安全意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度． 19．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A．除去 銅粉中的少量鐵粉：加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥 B．除去 KCl溶液中的少量 K2CO3：加入足量 Ca（ NO3） 2溶液，過濾 C．除去 CO2中的少量 CO：通入少量 O2，點(diǎn)燃 D．除去 CaCl2溶液中 少量 HCl：加入過量石灰石反應(yīng)后過濾 考點(diǎn) ： 物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用． 分析： A．鐵與鹽酸反應(yīng)而除去； B．生成硝酸鉀，引入新雜質(zhì)； C．因含大量的 CO2，不易點(diǎn)燃； D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣． 解答： 解： A．鐵較活潑，可與鹽酸反應(yīng)而除去，故 A正確； B．加入足量 Ca（ NO3） 2溶液生成硝酸鉀，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量氯化鈣除雜，故 B錯(cuò)誤； C．因含大量的 CO2，不易點(diǎn)燃，可通入灼熱的 CuO除雜，故 C錯(cuò)誤； D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，過濾后可除雜，故 D正確． 故選 AD． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，難度不大． 20．從平時(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作．請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作（ ） A． 除去 CO2中的 HCl B． 蒸發(fā)氯化鈉溶液 C． 稀釋濃硫酸 D． 過濾 考點(diǎn) ： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合． 分析： A．二者均與 NaOH溶液反應(yīng)； B． NaCl為可溶性固體； C．量筒中不能稀釋溶液； D．過濾需要玻璃棒引流． 解答： 解： A．二者均與 NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故 A錯(cuò)誤； B． NaCl為可溶性固體，則利用蒸發(fā)操作可得到 NaCl，故 B正確； C．量筒中不能稀釋溶液，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻，故 C錯(cuò)誤； D．過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故 D錯(cuò) 誤； 故選 B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作等，把握實(shí)驗(yàn)操作、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大． 二 .（選擇題共 70 分） 21．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式 （ 1）將鋁絲置于硫酸銅溶液中制“銅樹”： 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+ （ 2）用鹽酸除去鐵銹（ Fe2O3）： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （ 3）用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳： CO2+Ca2++2OH﹣ =CaCO3↓ +H2O （ 4）硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液： Ba2++2OH﹣ +Cu2++SO42﹣ =BaSO4↓ +Cu（ OH） 2↓ ． 考點(diǎn) ： 離子方程式的書寫． 分析： （ 1）反應(yīng)生成銅與硫酸鋁； （ 2）反應(yīng)生成氯化鐵和水； （ 3）反應(yīng)生成碳酸鈣和水； （ 4）反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇． 解答： 解：（ 1）鋁絲置于硫酸銅溶液中制“銅樹”，離子方程式： 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+； 故答案為： 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+； （ 2）用鹽酸除去鐵銹（ Fe2O3）： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 故答案為： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； （ 3）用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，離子方程式： CO2+Ca2++2OH﹣ =CaCO3↓ +H2O； 故答案為： CO2+Ca2++2OH﹣ =CaCO3↓ +H2O； （ 4）硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，離子方程式： Ba2++2OH﹣ +Cu2++SO42﹣ =BaSO4↓ +Cu（ OH）2↓； 故答案為： Ba2++2OH﹣ +Cu2++SO42﹣ =BaSO4↓ +Cu（ OH） 2↓． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)在是解題關(guān)鍵，注意原子個(gè)數(shù) 守恒、注意電荷數(shù)守恒，題目難度不大． 22．有關(guān)海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問題 （ 1）粗鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外，還含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42﹣ 等雜質(zhì)離子． ①除去雜質(zhì)離子所用試劑的按順序依次是 NaOH、 BaCl Na2CO3或 BaCl Na2CO NaOH或BaCl NaOH、 Na2CO3 （填試劑的化學(xué)式），過濾后向?yàn)V液中加入適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽． ②檢驗(yàn)所得精鹽中是否含有 SO42﹣ 的操作是 取少量精鹽溶解，向溶液中滴加 BaCl2溶液，若無沉淀生成， 則精鹽中不含有 SO42﹣ ． （ 2）母液中含有較多的 Mg2+，利用流程所示方法可以制取氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑 X的離子反應(yīng)方程式為 Mg（ OH） 2+2H+=2Mg2++2H2O ． （ 3）含 I﹣ 溶液中加入試劑 Y的目的是將 I﹣ 氧化 （填“氧化”或“還原”）成 I2． （ 4）試劑 Z可以用 苯或 CCl4 ，操作 Z的名稱是 萃取、分液 ，所需主要玻璃儀器的名稱是 分液漏斗、燒杯 ． 考點(diǎn) ： 海水資源及其綜合利用． 分析： 海洋資源中的海水曬鹽得到粗鹽，除雜得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀， 過濾得到沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，海帶灼燒浸泡，過濾得到含碘離子的溶液，加入氧化劑氯水氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入有機(jī)萃取劑萃取碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液， （ 1）①在粗鹽提純的過程中需要滴加量 NaOH溶液、 BaCl2溶液和 Na2CO3溶液除去鎂離子、硫酸根和鈣離子以及過量的鋇離子； ②加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡； （ 2）流程中是利用氫氧化鈣測(cè)定鎂離子，過濾得到氫氧化鎂溶解于鹽酸形成氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑 X是溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液； （ 3）試劑 Y是氧化劑，氧化碘離子為單質(zhì)碘； （ 4） 試劑 Z為有機(jī)萃取劑，萃取碘單質(zhì)，需要的儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗等． 解答： 解：（ 1）①在粗鹽提純的過程中需要滴加量 NaOH溶液、 BaCl2溶液和 Na2CO3溶液目的是分別除去 Mg2+、 SO42﹣ 和 Ca2+以及的 Ba2+，由于加入 Na2CO3溶液的目的是除去 Ca2+和過量的 Ba2+，反應(yīng)離子方程式為： BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl； CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl，依次加入試劑的順序?yàn)椋?NaOH、 BaCl Na2CO3或 BaCl Na2CO NaOH或 BaCl NaOH、 Na2CO3， 故答案為： NaOH、 BaCl Na2CO3或 BaCl Na2CO NaOH或 BaCl NaOH、 Na2CO3； ②加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；檢驗(yàn)所得精鹽中是否含有SO42﹣ 的操作是：取少量精鹽溶解，向溶液中滴加 BaCl2溶液，若無沉淀生成，則精鹽中不含有 SO42﹣ ． 故答案為：取少量精鹽溶解，向溶液中滴加 BaCl2溶液，若無沉淀生成，則精鹽中不含有 SO42﹣ ； （ 2）流程中是利用氫氧化鈣測(cè)定鎂離子，過濾得到氫氧化鎂溶解于鹽酸形成氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑 X是溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為， Mg（ OH）2+2H+=2Mg2++2H2O， 故答案為： Mg（ OH） 2+2H+=2Mg2++2H2O； （ 3）試劑 Y是氧化劑，含 I﹣ 溶液中加入試劑 Y的目的是將 I﹣ 氧化為單質(zhì)碘， 故答案為：氧化； （ 4）試劑 Z為有機(jī)萃取劑苯或 CCl4 等，試劑和水溶液互不相溶，碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中溶解度大，可以萃取碘單質(zhì)，需要的儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗等， 故答案為：苯或 CCl4； 萃取、分液；分液漏斗（燒杯）． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了海水資源的利用，物質(zhì)制備方法除雜步驟和試劑的選擇，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等． 23．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命． 2L“鮮花保鮮劑”中含有的蔗糖的質(zhì)量為 ，蔗糖的摩爾質(zhì)量為 342g? mol﹣ 1，閱回答下列問題： （ 1）“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為 ． （ 2）配制該 1L“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外還有 1L容量瓶、膠頭滴管 ．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱） （ 3）在配制溶液時(shí)， 玻璃棒有兩種不同的用途，分別是 攪拌 、 引流 ． （ 4）下列情況中會(huì)導(dǎo)致所配溶液中蔗糖濃度偏小的是 AC （填序號(hào)） A．稱量蔗糖時(shí)，砝碼放置在左盤，稱量物品放置在右盤 B．容量瓶使用前未干燥 C．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌 D．定容顛倒搖勻后，液面