學(xué)生-水的電離和溶液的ph(完整版)
【正文】 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁8．用pH試紙測pH時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？9．可否用pH試紙測定氯水的pH? (1)溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實質(zhì)是c(H＋)與c(OH－)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH＝6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。(2)試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。請完成下列填空：(1)配制100 mL mol②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為____________________________________(保留兩位有效數(shù)字)。影響水電離平衡的因素及水電離的c(H＋)或c(OH－)的求算1．外界條件對水的電離平衡的影響 體系變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變增大增大減小2. 水電離的c(H＋)或c(OH－)的計算(25 ℃時)技巧(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol若給出的c(H＋)10－7 mol【例2】 對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 ( )A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為10－12D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍溶液的pH求算和酸堿性判斷1．溶液的酸堿性判定規(guī)律(1)pH相同的酸，某種酸的酸性越弱，則這種酸的物質(zhì)的量濃度越大；同樣，pH相同的堿，某種堿的堿性越弱，則這種堿的物質(zhì)的量濃度也越大。L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。L－1NH3V(待測)，所以c(待測)＝，因c(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測)已確定，因此只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL 0 mol上海，19改編)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是 ( )①b不可能顯堿性?、赼可能顯酸性或堿性 ③a不可能顯酸性?、躡可能顯堿性或酸性A．①② B．③④ C．①③ D．②④6．(2010L－ mL molL－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( )A．c(NH)c(Cl－)，c(OH－)c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)c(NH)，c(OH－)c(H＋) D．c(Cl－)c(NH)，c(H＋)c(OH－) 四、學(xué)生對于本次課的評價： ○ 特別滿意 ○ 滿意 ○ 一般 ○ 差 學(xué)生簽字：起航教育教務(wù)處 質(zhì)量至上 精益求精。下列有關(guān)說法正確的是 ( )A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝10－14 molL－ mol高考題組一 水的電離及水的離子積1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“”(1)25 ℃時NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時NaCl溶液的Kw ( ) (2)4 ℃時，純水的pH＝7 ( ) (3)由水電離的c(H＋)＝110－14mol某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 molH2O的電離度為α＝1%，電離度＝100%)(4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH等體積混合(5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合(6)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合(7) molL－1，c(H＋)＝ mol2．稀釋后溶液pH
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