學(xué)生-水的電離和溶液的ph(存儲版)
【正文】 aOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并______為止。四川理綜，9)25 ℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、② molL－1鹽酸的pH＝D．若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝118．(2011全國理綜Ⅰ，10) molH2O)＝c(Cl－)C．c點：c(Cl－)＝c(NH) D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3大綱全國卷Ⅰ，9)下列敘述正確的是 ( )A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則abB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C．10－3 mol上海，11)常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝110－13 mol下列有關(guān)說法中正確的是_______________________________。L－ mol(2)酸、堿混合溶液的pH計算先計算混合溶液的c(H＋)或c(OH－)，然后再計算pH。(3)pH相同的強酸與弱酸(或強堿與弱堿)被稀釋相同倍數(shù)，則溶液的pH變化不同，強酸(或強堿)的pH變化大。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。L－1時就是水電離出的c(H＋)；當(dāng)給出的c(H＋)10－7 mol(2)標(biāo)準(zhǔn)液既可以盛裝在滴定管中也可盛裝在錐形瓶內(nèi)。(2) mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。②錐形瓶：注堿液→記讀數(shù)→加指示劑。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝________________。L－1；乙：10－6 mol(2)適用范圍：________。L－1的NaOH溶液?、躳H＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 (1)水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)(2)水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于稀的____________水溶液，只要________不變，Kw就不變。(強酸、強堿)。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入H2SO4后，c(H＋)濃度增大，H＋與OH－中和，平衡右移。不管哪種溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。(2)注意：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則將可能產(chǎn)生誤差(相當(dāng)于對測定溶液的稀釋)。L－1。2．實驗用品(1)儀器________滴定管[如圖(A)]、________滴定管[如圖(B)]、滴定管夾、鐵架臺、__________。4．常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊5紅色5～8____8藍(lán)色甲基橙～酚酞8無色8～10______10____10．容量為25 mL的滴定管， mL的液體，此時滴定管中剩余液體的體積為15 mL嗎？11．(1)滴定管為什么要潤洗？錐形瓶需要潤洗嗎？(2)讀數(shù)時為什么要平視凹液面？(3)滴定管排空氣的目的是什么？12．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？13．(1)中和滴定的關(guān)鍵是什么？(2)滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？14．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項 ( )錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙15．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗。L－1)滴定完成時NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)123①滴定達到終點的標(biāo)志是___________________________________________________________________________________________________________________________。(5)應(yīng)等滴定管壁上的液
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