初中美術說課稿大全(完整版)
【正文】 價并評選出優(yōu)秀的方案。同時還要用美術的手段表現(xiàn)出來。提出引導性的討論題促進探究式討論展開。，定出評選標準，按標準評選出最佳的策劃方案?？鐚W科全面的思考與設計創(chuàng)作出好的策劃。通過討論與同學進行良好的合作與交流。過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質(zhì)或離子除去。在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。檢驗方法①若是固體，一般應先用蒸餾水溶解②若同時檢驗多種物質(zhì)，應將試管編號③要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗④敘述順序應是：實驗（操作）→現(xiàn)象→結(jié)論→原理（寫方程式）① 常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。符號CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀釋規(guī)律 C（濃）V（濃）=C（?。￢（稀） ⑥ 溶液的配置 （l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。振蕩，使溶液混合均勻。一、教材分析：這一課是根據(jù)國家課程標準設計的綜合探索課之一，和后面四課共同組合成一個單元。了解如何策劃校園活動。用美術的
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