鹵素高考單元復(fù)習(xí)(完整版)
【正文】 Cl2 Br2 I2 方程式 2H2O + 2F2 = 4HF+O2 X2 + H2O = HX +HXO （ X = Cl、 Br、 I） 反應(yīng)程度 爆炸 緩慢 很緩慢 難以察覺 鹵素單質(zhì)水溶液的顏色 : 氯水 :淺黃綠色 溴水 :橙黃色 碘水 :淺黃色 (若溶于 KI溶液 ,則可形成黃褐色溶液 ) 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律 ⑶鹵素單質(zhì)與金屬單質(zhì)的反應(yīng) F2:能氧化所有金屬 Cl2:能氧化除 Au、 Pt外有其它金屬 Br2:能氧化大多數(shù)金屬 (一般要加熱 ) I2:能氧化大多數(shù)金屬 (一般要加熱或用水作催化劑 ) 特殊地 : I2與 Fe反應(yīng)只能生成 FeI2 I2與 Al或 Zn反應(yīng)可用水作催化劑 鹵素離子 (X－ )的檢驗 :AgF溶于水 方法一 : 向待測溶液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液 ,若有白色沉淀生成 ,則原溶液中含 Cl－ 。 2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O +OF2↑ 標(biāo)況下有 750mL含有 O3的氧氣，將其中的 O3完全分解后其體積在標(biāo)況下為 780mL。 二、知識小結(jié) : 氯氣的漂白性實際上是氯氣與水反應(yīng)后生成的 HClO表現(xiàn)出來的，故干燥的 Cl2或液氯均無漂白性。 A、等于 B、小于 C、介于 ～ D、以上都不正確 O2 Cl2 C 二、知識小結(jié) : Cl2的制取 反應(yīng)原理：在酸性條件下用氧化劑（如 MnOKMnO K2Cr2O KClO Ca(ClO)2等 )將 Cl－ 氧化成 Cl2。則下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A、通入 Cl2的過程中 A端將發(fā)熱 B、加熱 A端時，玻璃管中充滿 黃綠色氣體 C、 B端生成的液體為 CCl4 D、該實驗表明 Cl2易液化
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