【正文】 現(xiàn)象及水溶液顏色） ⑵ H P、 Si（指出現(xiàn)象或用途） ⑶ H2O、 NaOH、 Ca(OH)2（再寫(xiě)出離子方程式并指出漂白粉的主要成分和有效成分） ⑷甲烷、乙烯、苯 (生成 C6H6Cl6)（指出反應(yīng)類(lèi)型） 一、課前練習(xí)： 指出新制氯水的主要成分。 ⑵溶液具有 性，則證明 過(guò)剩。L－ 1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量的 AgNO3溶液，生成 AgCl的物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)） 。 強(qiáng)調(diào)： X的還原性逐漸增強(qiáng) HXO4酸性逐漸減弱 HF有劇毒能腐蝕玻璃； HClO有漂白性； HF無(wú)感光性； HBr HI有還原性， HBr HI不可用濃硫酸制取 三、鞏固練習(xí) : 等物質(zhì)的量的 F2與 NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生NaF、 H2O和一種氣體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。若將新制氯水滴入下列溶液或?qū)⑾铝形镔|(zhì)加入新制氯水中，試完成下表： 反應(yīng)物 氯水中的反 應(yīng)微粒 現(xiàn)象 離子方程式 石蕊溶液 CaCO3 NaOH AgNO3 NaBr Na2SO3 光照氯水 H+、 HClO 先變紅后褪色 H+ 溶解產(chǎn)生氣泡 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O Cl2 氯水顏色褪去 2OH－ +Cl2=Cl－ +ClO－ +H2O Cl－ 產(chǎn)生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl Cl2 溶液變橙黃色 2Br－ +Cl2 = Br2 +2Cl－ Cl H2O 氯水顏色褪去 SO32－ +Cl2+H2O=SO42－ +2Cl－ +2H+ HClO 有氣泡產(chǎn)生 2HClO = 2H++ 2Cl－ + O2 二、知識(shí)小結(jié) : 氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將某些變價(jià)金屬氧化成它的高價(jià)化合物。 ⑶有人認(rèn)為，測(cè)定溶液的 PH并與計(jì)算值核對(duì)，即可知道是什么氣體過(guò)量。 將 MnO2和 50mL 12mol