鹵素高考單元復(fù)習(xí)-文庫(kù)吧
2025-10-04 15:56 本頁(yè)面
【正文】 Br2揮發(fā) ,應(yīng)加少量水 (起液封作用 ) 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律 ⑴鹵素單質(zhì)與 H2反應(yīng) F2 Cl2 Br2 I2 方程式 H2 + X2 = 2HX （ X = F、 Cl、 Br、 I） 反應(yīng)條件 冷、暗 光照或加熱 加熱 持續(xù)加熱 反應(yīng)程度 爆炸 爆炸或安靜燃燒 緩慢 慢且可逆 產(chǎn)物穩(wěn)定性 HF＞ HCl＞ HBr＞ HI 鹵化氫都有刺激性氣味，都極易溶于水，水溶液都有揮發(fā)性，除氫氟酸外都是強(qiáng)酸 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律 ⑵鹵素單質(zhì)與 H2O反應(yīng) F2 Cl2 Br2 I2 方程式 2H2O + 2F2 = 4HF+O2 X2 + H2O = HX +HXO （ X = Cl、 Br、 I） 反應(yīng)程度 爆炸 緩慢 很緩慢 難以察覺(jué) 鹵素單質(zhì)水溶液的顏色 : 氯水 :淺黃綠色 溴水 :橙黃色 碘水 :淺黃色 (若溶于 KI溶液 ,則可形成黃褐色溶液 ) 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律 ⑶鹵素單質(zhì)與金屬單質(zhì)的反應(yīng) F2:能氧化所有金屬 Cl2:能氧化除 Au、 Pt外有其它金屬 Br2:能氧化大多數(shù)金屬 (一般要加熱 ) I2:能氧化大多數(shù)金屬 (一般要加熱或用水作催化劑 ) 特殊地 : I2與 Fe反應(yīng)只能生成 FeI2 I2與 Al或 Zn反應(yīng)可用水作催化劑 鹵素離子 (X－ )的檢驗(yàn) :AgF溶于水 方法一 : 向待測(cè)溶液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液 ,若有白色沉淀生成 ,則原溶液中含 Cl－ 。若有淺黃色沉淀生成 ,則原溶液中含 Br－ 。若有黃色沉淀生成 ,則原溶液中含 I－ 。
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