鹵素高考單元復(fù)習(xí)-wenkub
2022-11-18 15:56:24 本頁(yè)面
【正文】 gCl懸濁液中加入足量 1mol/L的 HI溶液，振蕩后，大部分 AgCl轉(zhuǎn)化成了 AgI，該反應(yīng)說(shuō)明（ ） A、 I－ 的還原性比 Cl－ 強(qiáng) B、 AgI的溶解度比 AgCl的溶解度大 C、 氫碘酸 、 鹽酸均為強(qiáng)酸 D、 沉淀的溶解平衡滿足勒夏特列原理 DAC二、知識(shí)小結(jié)： 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律 F2 Cl2 Br2 I2 狀態(tài) 氣態(tài) 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 顏色 淡黃色 黃綠色 深棕紅色 紫黑色 密度 小 大 熔 、 沸點(diǎn) 低 高 溶解性 在水中溶解度由大（或反應(yīng)）到小 注意 :保存液溴時(shí)為防止 Br2揮發(fā) ,應(yīng)加少量水 (起液封作用 ) 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律 ⑴鹵素單質(zhì)與 H2反應(yīng) F2 Cl2 Br2 I2 方程式 H2 + X2 = 2HX （ X = F、 Cl、 Br、 I） 反應(yīng)條件 冷、暗 光照或加熱 加熱 持續(xù)加熱 反應(yīng)程度 爆炸 爆炸或安靜燃燒 緩慢 慢且可逆 產(chǎn)物穩(wěn)定性 HF＞ HCl＞ HBr＞ HI 鹵化氫都有刺激性氣味，都極易溶于水，水溶液都有揮發(fā)性，除氫氟酸外都是強(qiáng)酸 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律 ⑵鹵素單質(zhì)與 H2O反應(yīng) F2 Cl2 Br2 I2 方程式 2H2O + 2F2 = 4HF+O2
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