高中化學選修四第二章第1節(jié)化學反應速率教學設計(完整版)
【正文】 意：固體和純液體的濃度視為定值，不因其量的增減而影響反應速率。(只改變其中一個條件)影響因素具體影響（填“增大”或“減小”）濃度增大反應物濃度，化學反應速率 減小反應物濃度，化學反應速率 壓強對于有氣體參加的反應，增大體系壓強（相當于減小容器容積）相當于增大反應物的濃度，化學反應速率 ，減小體系壓強（相當于增大容器容積）相當于減小反應物的濃度，化學反應速率 。加深認識和理解強調易錯、易混點，引起學生高度重視典題解析【例1】根據(jù)上圖填空： (1)反應物是_____ ___； 生成物是____ ____。只有在圖像中曲線上的點才表示瞬時速率。s) 或 mol(L ：以實驗的形式就影響化學反應速率的因素進行設題，就實驗操作方法進行設題，通過實驗觀察和數(shù)據(jù)處理得出實驗結論等方面進行設題。、日常生活和科學研究的實際應用。min) 1或 mol，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一反應速率。 (2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學反應速率為： v(A)＝__________________。溫度升高體系溫度，化學反應速率 ，降低體系溫度，化學反應速率 。因此同樣不會影響可逆反應的化學平衡，在化學平衡常數(shù)表達式中也不出現(xiàn)固體和純液體。5. 外界條件變化對可逆反應正逆反應速率的影響具有“一致性”，即正、逆反應速率的變化是要增大都增大，要減小都減小，只是倍數(shù)可能不同?！敬鸢浮?1)②加催化劑，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變 ③溫度升高，達平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小。學生歸納整理對本節(jié)內(nèi)容進行總結、深化教學反思，為平衡狀態(tài)的判斷及平衡移動作鋪墊。、易錯的知識重點強調。min) 1 mol(L討論加深對本部分內(nèi)容的認識使學生形成全面、準確的認知規(guī)律典解析題
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