高中化學(xué)選修四第二章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計-文庫吧在線文庫
【正文】 的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用內(nèi)容分析：本節(jié)內(nèi)容主要包括化學(xué)反應(yīng)速率的概念和簡單計算，外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等。s）C．v (NO) = mol/（L對于任一化學(xué)反應(yīng)aA（g）+bB（g）==cC（g）+dD（g）,有v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=a：b：c：d回顧相關(guān)知識點，完成填空。學(xué)生書寫單位時常見錯誤：mol/ L (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）活化分子：能夠發(fā)生 的分子。2. 分析壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時要注意:（1）反應(yīng)體系中是否有氣態(tài)物質(zhì)（2）壓強對反應(yīng)速率的影響的根本原因是引起濃度的變化，所以討論壓強對反應(yīng)速率的影響時關(guān)鍵是看壓強變化時是否引起濃度變化。全國卷Ⅰ）在溶液中，反應(yīng)A+2B C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=、c(B)=(C)=0mol/L。min) 1學(xué)生練習(xí)并分析回答學(xué)生練習(xí)并分析回答檢查學(xué)生對外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的掌握情況?！靶鲎怖碚摗苯忉屚庖?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響可視學(xué)生情況選擇是否復(fù)習(xí)。、活化能、有效碰撞及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。【解析】（1）②使用了正催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入正催化劑；③升高溫度；理由：因為該反應(yīng)是在溶液中進行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是通過升高溫度來影響反應(yīng)速率的。但催化劑對可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)、平衡轉(zhuǎn)化率及ΔH均無影響。交流研討分析外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時要注意哪些問題？1. 分析濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時要注
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