[理學]4第四章解離平衡(完整版)
【正文】 + C l H+H+（ 酸 1 ） （ 堿 2 ） （ 酸 2 ） （ 堿1 ）H 3 O+ + A c H A c + H 2 O（ 酸 1 ） （ 堿 1 ） （ 酸 2 ） （ 堿 2 ）H+H+ 3. 酸堿反應(yīng)的實質(zhì) ——質(zhì)子傳遞 酸堿反應(yīng)是較強的酸與較強的堿作用，生成較弱的堿和較弱的酸的過程。 局限性 ,非水體系不適用 例 1：液氨中， KNH2(氨基化鉀 )使酚酞變紅→ 堿？ )s(ClNH)g(H C l)g(NH 43 ??堿？ 酸？ ： 例 2：水溶液中 Na2CO3 堿？ Na3PO4 堿？ ? 二、酸堿質(zhì)子論 ㈠酸堿定義 凡能釋放 H+（質(zhì)子）的分子或離子均是酸。 強電解質(zhì)溶液（略） ?167。 緩沖溶液 ?167。 ? 凡能接受 H+（質(zhì)子）的分子或離子均是堿。 ? HAc + NH3 == NH4+ + Ac (中和反應(yīng) ) ? HAc + H2O == H3O+ + Ac (解離反應(yīng) ) ? H2O + Ac == HAc + OH (鹽類的水解反應(yīng) ) 酸 1 堿 2 酸 2 堿 1 質(zhì)子論擴大了酸堿反應(yīng)的范圍 。 K H C l Oθ = 2 . 9 5 1 0 8K H A cθ = 1 . 7 6 1 0 518℃ 時： 例 1（ P73 例 41） 已知弱酸 HClO的 108 ， 弱堿NH3的 105 ， 求弱堿 ClO 的 和弱酸 NH4+的 。L1HF溶液的[H+]和 α。 例 6（ p81：例 48） ：求下列兩溶液中的 [H+]和 HAc的 α： (1) mol 二 、 活度和活度系數(shù)： 活度：溶液中離子實際表現(xiàn)出的濃度 。 ?例 7： p83：例 49 167。L1 HCl和 ?計算出所需共軛酸 、 堿的量 。 4 . 0 pH 03 . 0 4 . 7 pH ? 177。 溶度積規(guī)則 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) Q = [Am+]n[Bn]m （離子積） (1) 時，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和） (2) 時，沉淀與飽和溶液的平衡 (3) 時，溶液不飽和，若體系中有沉淀， 則沉淀會溶解 spKQ ?spKQ ?spKQ ?二、沉淀的生成和溶解 ? 沉淀的生成： ? 在定性分析中 ， 溶液中殘留離子濃度 ≤ 105 molL1 AgNO3和同濃度的 K2CrO4等體積混合，有無沉淀生成？（ 1012） spKQ ?? 減小離子積的方法： ? （ 1）生成弱電解質(zhì) ? 例 17（ p92：例 416）：欲使各為 (s)、CuS (s)溶于 ，所需鹽酸最低濃度各是多少？ （ 2） 通過氧化還原反應(yīng) （ 3）生成配合物 ? HgS 溶于王水 CuS(s)不溶于 HCl，但溶于 HNO3： ?? ?? 22)( SCusC u SOH2)g(NO2)s(S3H8NO2S3 232 ????? ???總反應(yīng)： OH4)g(NO2)s(S3Cu3H8NO2)s(C u S3 223 ?????? ???? 例 18（ p93：例 417） ： 將 100 mL mol又稱 “ 選擇性沉淀 ” 例 19：混合溶液中含 Cl、 I各 mol/L， 問逐滴加入 AgNO3溶液 ， Cl、 I 哪一種 離子先沉淀 ？ 可否用分別沉淀分離 Cl和 I？ （ 不考慮溶液體積的變化 ） , ???A g C lK s
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