[理學(xué)]4第四章解離平衡-免費閱讀
【正文】 L1 MgCl2溶液和等體積 、 等濃度的氨水混合 ， 有無沉淀生成 ？ 欲阻止沉淀生成需加多少克固體氯化銨 ？ 三、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化 分步沉淀 在一定條件下，使混合溶液中的某種離子生成沉淀，而其他離子仍然保留在溶液中，改變沉淀條件，使其他離子先后沉淀的過程。L1， 便認為沉淀完全；而在定量分析中≤ 106 mol D 維持其 pH 恒定的緩沖對在血漿中主要有 NaHCO3H2CONa2HPO4 NaH2PO Na蛋白質(zhì) H蛋白質(zhì)；在紅細胞液中主要有 KHCO3 H2CO3 、 K2HPO4 KH2PO K血紅蛋白 H血紅蛋白 、 K氧合血紅蛋白 H氧合血紅蛋白 。 ?根據(jù)計算結(jié)果把共軛酸 、 堿溶液混合 ， 配成一定體積所需 pH 的緩沖溶液 。L1 NaOH后溶液的pH 。 緩沖溶液 ? 實驗事實： 向純水 (pH=)中加入少量酸或堿 ， pH值會發(fā)生顯著變化 向 HAcNaAc混合 液中加入少量酸或堿 ， 溶液的 pH值幾乎不變 。 ? ? ? ??? ??? ccbb ?????ci↑， zi↑， γ↓。L1 HAc 溶液 。 ( 104 ） 例 3 （ p78:例 43） 計算 mol Ka =Kb = KbKa167。 ㈡ 酸堿強度 ? 酸堿在溶液中表現(xiàn)出來的強度，不僅與酸堿本性有關(guān)，同時與溶劑的本性有關(guān)。 ? ∴ 酸 —— H+給予體。 沉淀溶解平衡 167。 42 弱酸、弱堿的解離平衡 ?167。 酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是 H+和 OH反應(yīng)生成水 。 如： HCO3 HCO3 ==== H+ + CO3 酸 H2CO3 ==== H+ + HCO3 堿 2. 酸堿共軛關(guān)系 堿酸 ?? ?HOHHOHOHHOHNHHNHClHH C l23234????????????????酸與其給出一個質(zhì)子后所形成的堿互為共軛酸堿對 。 解離常數(shù) ↑， 表示弱電解質(zhì)的解離能力 ↑；反之亦然 。 一元弱堿 [OH]和 ?的計算： 某一元弱堿 MOH， 起始濃度為 c： 起始濃度 c 0 0 平衡濃度 c – [OH] [OH] [OH] （ 1） [OH]的計算：將平衡時的濃度代入平衡常數(shù)表達式得： ][][ 2????OHcOHK b?? ?24)( 2 cKKKOH bbb??? ?????近似式，忽略了水解 離出的 OH。L1 的 H2CO3溶液 ） 中的[H+]、 [HCO3] 、 [CO32] ?例 5 （ p79：例 45） ： 計算 167。 ?② I ↓， γ ↑ 最終 →1 。L1 Na2HPO4組成 。L1 之間 。L1 的緩沖溶液 ？ ? 四、緩沖溶液應(yīng)用：工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生物、醫(yī)學(xué)、化學(xué) …… ? 應(yīng)用 1：人血 人有生命危險。 因難溶電解質(zhì)溶液濃度極稀 ， 可近似認為密度為 。 例 15： （ ：例 415） ：計算在 100 mL mol/L CaCl2溶液中 ， 分別加入下列溶液后殘留的 Ca2+濃度各為多少 ？ （ 1） 100 mL mol/L Na2C2O4溶液； （ 2）150 mL mol/L Na2C2O4溶液 。 105 109 。L 1 Na2SO4加入 10 mL mol AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) 則 Ksp, AnBm= [Am+]n[Bn]m Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42(aq) 平衡時： 例 11：由熱力學(xué)函數(shù)
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