[理學]4第四章 解離平衡(文件)
【正文】 H3O+ + Ac (解離反應 ) ? H2O + Ac == HAc + OH (鹽類的水解反應 ) 酸 1 堿 2 酸 2 堿 1 質(zhì)子論擴大了酸堿反應的范圍 。 （ 2） 只與溫度有關(guān) ， 但隨溫度變化不大 。 K H C l Oθ = 2 . 9 5 1 0 8K H A cθ = 1 . 7 6 1 0 518℃ 時： 例 1（ P73 例 41） 已知弱酸 HClO的 108 ， 弱堿NH3的 105 ， 求弱堿 ClO 的 和弱酸 NH4+的 。 應注意隨著溶液的稀釋 [H+]還是減小的 。L1HF溶液的[H+]和 α。 ，各解離常數(shù)關(guān)系式中的 [H+]是相同的。 例 6（ p81：例 48） ：求下列兩溶液中的 [H+]和 HAc的 α： (1) mol 鹽效應： ?在弱電解質(zhì)溶液中加入不具有相同離子的強電解質(zhì) ， 使弱電解質(zhì)的解離度增大的現(xiàn)象稱為 鹽效應 。 二 、 活度和活度系數(shù)： 活度：溶液中離子實際表現(xiàn)出的濃度 。 ? I = 189。 ?例 7： p83：例 49 167。 緩沖溶液 pH值的計算 K a =[ H + ] B ] [[ H B ] ? ?? ??? ? BCHBCKHa?][ H B H + + B 平衡濃度 /mol/L： c(HB)[H+] [H+] c(B)+[H+] c(HB)[H+]≈ c(HB) c(B)+[H+]≈ c(B) ? ?? ?? ?? ?HBnBnpKHBcBcpKpHaa??????lglg??? 例 8（ p85：例 410） ：一緩沖溶液由 molL1 HCl和 弱酸的 pKaθ盡可能和所需的 pH值相近 。 ?計算出所需共軛酸 、 堿的量 。 例 10（ p89：例 411） ：用 mol 4 . 0 pH 03 . 0 4 . 7 pH ? 177。 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) 則 Ksp, AnBm= [Am+]n[Bn]m Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42(aq) 平衡時： 例 11：由熱力學函數(shù)計算 298K時 Ag2CrO4的 Ksp?。 溶度積規(guī)則 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) Q = [Am+]n[Bn]m （離子積） (1) 時，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和） (2) 時，沉淀與飽和溶液的平衡 (3) 時，溶液不飽和，若體系中有沉淀， 則沉淀會溶解 spKQ ?spKQ ?spKQ ?二、沉淀的生成和溶解 ? 沉淀的生成： ? 在定性分析中 ， 溶液中殘留離子濃度 ≤ 105 molL 1 Na2SO4加入 10 mL molL1 AgNO3和同濃度的 K2CrO4等體積混合，有無沉淀生成？（ 1012） spKQ ?? 減小離子積的方法： ? （ 1）生成弱電解質(zhì) ? 例 17（ p92：例 416）：欲使各為 (s)、CuS (s)溶于 ，所需鹽酸最低濃度各是多少？ （ 2） 通過氧化還原反應 （ 3）生成配合物 ? HgS 溶于王水 CuS(s)不溶于 HCl，但溶于 HNO3： ?? ?? 22)( SCusC u SOH2)g(NO2)s(S3H8NO2S3 232 ????? ???總反應： OH4)g(NO2)s(S3Cu3H8NO2)s(C u S3 223 ?????? ?
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