[理學(xué)]4第四章解離平衡(存儲(chǔ)版)
【正文】 計(jì)算 298K時(shí) Ag2CrO4的 Ksp?。 例 10（ p89：例 411） ：用 mol 弱酸的 pKaθ盡可能和所需的 pH值相近 。 緩沖溶液 pH值的計(jì)算 K a =[ H + ] B ] [[ H B ] ? ?? ??? ? BCHBCKHa?][ H B H + + B 平衡濃度 /mol/L： c(HB)[H+] [H+] c(B)+[H+] c(HB)[H+]≈ c(HB) c(B)+[H+]≈ c(B) ? ?? ?? ?? ?HBnBnpKHBcBcpKpHaa??????lglg??? 例 8（ p85：例 410） ：一緩沖溶液由 mol ? I = 189。 鹽效應(yīng)： ?在弱電解質(zhì)溶液中加入不具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì) ， 使弱電解質(zhì)的解離度增大的現(xiàn)象稱(chēng)為 鹽效應(yīng) 。 ，各解離常數(shù)關(guān)系式中的 [H+]是相同的。 應(yīng)注意隨著溶液的稀釋 [H+]還是減小的 。 （ 2） 只與溫度有關(guān) ， 但隨溫度變化不大 。 1. 酸堿舉例 酸 分子 HCl, H2SO4, H3PO4, H2O, NH3… 離子 NH4+, HSO4, H2PO4, HPO42… 堿 分子 H2O, NH3… 離子 OH, HSO4, H2PO4, HPO42… 兩性物質(zhì) 分子 H2O, NH3… 離子 HSO4, H2PO4, HPO42… NH3 + H+ = NH4+ NH3 (l) = NH2(l) + H+ (l) 說(shuō)明： 1） 由上述討論可知：酸堿可以是分子也可以是離子 。nsred和英國(guó)化學(xué)家 Lowry提出 。第 四 章 解離 平衡 ?167。 二 、 酸 、 堿 質(zhì)子 理論 ?1923年由丹麥化學(xué)家 Br248。 ? 兩性電解質(zhì) —— 既 能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的分子或離子，稱(chēng)為“兩性電解質(zhì)” 簡(jiǎn)稱(chēng)“兩性物質(zhì)”。 對(duì)于 HAc： A c + H 2 O H A c + O H [ O H ]A c ] [[ H A c ] Kb =Ka Kb = Kw同理，對(duì)于 Ac： 共軛酸堿對(duì) Kaθ與 Kbθ的關(guān)系： H A c + N H 3（ l ） A c + N H 4 +H A c + H 2 O H 3 O + + A c A c + H 2 O H A c + O H （ 1） 無(wú)論是 Kaθ還是 Kbθ， 與溶液的濃度無(wú)關(guān) 。 ? ? 時(shí)或當(dāng) cHKca%5380 ?? ??? ? cKH a ??? ? 最簡(jiǎn)式 pH的定義： pH =lg? H+≈lg [H+]（ 在稀溶液中 ） ? ?pcpKpH a ?? ?21 ? ? 時(shí)或當(dāng) cHKca%5380 ?? ??? ?cH ???電解質(zhì)總濃度電解質(zhì)已電離的濃度?? ? 時(shí)或當(dāng) cHKca%5380 ?? ?? cKccK aa ??? ???（ 2）解離度 α ?溶液的濃度越稀 ， 解離度越大 ， 這個(gè)關(guān)系式稱(chēng)為稀釋定律 。 （ HAc的 105 ） Ka =Ka =二 、 多元弱酸 、 弱堿的解離平衡 H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4 Ka1 = ? 103 H2PO4 + H2O = H3O+ + HPO42 Ka2 = ? 108 HPO42 + H2O = H3O+ + PO43 Ka3 = ? 1013 ； 2. Ka1 ?? Ka2 ?? Ka3；計(jì)算 [H+] 時(shí)可 做一元弱酸處理 。L1 HAc 溶液中加入 mol NaAc 固體 。 ?離子強(qiáng)度：影響 γ大小的物理量 。 一、 緩沖作用原理和
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