【正文】 ___kJ。測定結(jié)果如下：催化劑 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時間 粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30分鐘 ①寫出發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。13．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計(jì)算：(1)產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________；(2)通過導(dǎo)線的電子數(shù)為_________(用NA表示)。mol－1則H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。10．1g葡萄糖（C6H12O6），則1mol葡萄糖完全氧化能放出_________的熱量?！敬鸢浮繌腁到B SO22e+2H2O=SO42+4H+ 正 2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O 【解析】【詳解】(1)①二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極為負(fù)極，氧氣所在電極為正極，原電池中陽離子移向正極，所以質(zhì)子移動方向?yàn)椋簭腁到B；②二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO22e+2H2O═SO42+4H+；(2)①依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源的正極相連，即B極接電源的正極；②A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)由SO32生成S2O42，電極反應(yīng)式為2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O。（2）原電池放電時，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極材料為鋅，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)可知溶液為堿性，所以負(fù)極反應(yīng)式為：Zn2e+2OH=Zn(OH)2。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。mol1，又因?yàn)棰贖2O(l)=H2O(g) △H=41，將①2②得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=（810241）= 892 kJ(3)甲烷燃料電池相較于直接燃燒甲烷有著更高的能量轉(zhuǎn)化效率，某甲烷燃料電池，正極通入空氣，以某種金屬氧化物為離子導(dǎo)體（金屬離子空穴中能傳導(dǎo) O2），該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。=。②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。A．形成化學(xué)鍵 B．燃料燃燒 C．化合反應(yīng) D．葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng) (3)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1 mol水放出的熱量為中和熱。一般情況下相當(dāng)較活潑的金屬為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，溶液中的陰離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；也可以根據(jù)電解原理分析，用惰性電解電解時，金屬的活動性越弱，其相應(yīng)的陽離子優(yōu)先獲得電子，被還原為金屬單質(zhì)。則A是___，B是___，C是___，D是___，E是__，F(xiàn)是__。(4)實(shí)驗(yàn)室制取T單質(zhì)的離子方程式為______________________________。(1)R與W形成化合物的電子式為________________________。①電池工作時，通入燃料的一極為負(fù)極，則如圖所示，a為負(fù)極，b為正極，電流從正極流向負(fù)極，則電子由a到b；②裝置構(gòu)成氫氧燃料電池，電池反應(yīng)產(chǎn)物只有水，環(huán)保無污染，則該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了金屬元素的推斷。4．請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識，填寫下列空白：(1)在Ba(OH)2【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意掌握中和熱的概念，反應(yīng)熱為斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，(4)1 mol H2O中含2 mol HO鍵為解答易錯點(diǎn)。（2）根據(jù)鋅和氫氣之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計(jì)算?？扇急拈_采和利用，既有助于解決人類面臨的能源危機(jī)，又能生成一系列的工業(yè)產(chǎn)品。mol1 CH48e+4O2=CO2+2H2O NH3H2O+CO2=NH4++?！驹斀狻浚?）電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。②寫出總反應(yīng)的離子方程式：___。（2）過程Ⅱ是加入催化劑后的反應(yīng)過程，則過程Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)熱________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________?！驹斀狻縄 (1)由已知熱化學(xué)方程式中△H的符號可知，四個反應(yīng)的△H①②④均為負(fù)值，即都是放熱反應(yīng)；③的為正值，即為吸熱反應(yīng)；故答案為:①②④；(2) H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1，依據(jù)燃燒熱概念可知H2的燃燒熱△H= ?mol1。答案為：；(2)依據(jù)得失電子守恒：Zn——2e，則通過導(dǎo)線的電子數(shù)為=?？紤]了濃度、_______________、_______________等因素對過氧化氫分解速率的影響?！军c(diǎn)睛】平衡狀態(tài)的判定的核心在于物理量是否是個變量，若為變量當(dāng)保持不變可以作判定平衡的依據(jù)，若為定值，則不能作為依據(jù)?！驹斀狻?1)①1mol H2和1mol I2充分反應(yīng)生成2molHI，舊鍵斷裂吸收的能量為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放的能量為：299kJ2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598KJ587kJ=11kJ，故答案為：587；598；放出；11；②由①的分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以B正確；故答案為：B；(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn2e═Zn2+，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e═Cu，所以看到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，故答案為：負(fù)；氧化；Zn2e═Zn2+；Zn片逐漸溶解；正；還原；Cu2++2e═Cu；有紅色物質(zhì)析出。對于反應(yīng)：H2+I22HI，已知斷開1mol H—H鍵、1mol I—I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H—I鍵需要放出的能量是299kJ。(6)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。14．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示已知A、B、C均為氣體。 相同的狀況下，能量較低的是紅磷；能量越低越穩(wěn)定，則白磷的穩(wěn)定性比紅磷低。mol－1H2O(l)===H2O(g)　 ΔH＝＋ kJ【