【正文】 ，C極為負(fù)極；③A、C相連后同時浸入稀H2SO4 中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時浸入稀H2SO4 中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；試判斷四種金屬的活動順序是( )A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D C．B＞A＞C＞D D．B＞D＞C＞A【答案】A【解析】【詳解】①A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4 中，電流由B 導(dǎo)線 A，A為負(fù)極，B為正極，金屬性AB②C、D用導(dǎo)線相連后，同時伸入稀H2SO4 溶液中，C極為負(fù)極，D極為正極，則金屬性CD；③A、C相連后同時浸入稀H2SO4 中，C極產(chǎn)生大量氣泡，C為正極，A為負(fù)極，則金屬性AC；④B、D相連后同時浸入稀H2SO4 中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，D為負(fù)極，B為正極，則金屬性DB；綜上分析：金屬性：A＞C＞D＞B；答案選A。【答案】鋅 失去 氧化 Zn2e=Zn2+ 銅 鋅 銅片表面有氣泡產(chǎn)生 【解析】【分析】鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，陽離子從負(fù)極移向正極，以此解答。2．A、B是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系．根據(jù)要求回答問題：如圖三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有______個．若元素R與氧同主族，下列事實(shí)能說明R與氧的非金屬性相對強(qiáng)弱的有______．A．還原性： B．酸性：C．穩(wěn)定性： C．沸點(diǎn)：若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性答題必須用具體物質(zhì)表示．化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是______用離子方程式表示．化合物B可與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)Ⅲ相同．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______．當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時，熱效應(yīng)為和，則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為______注：反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體．【答案】3 A、C 【解析】【分析】、B是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，它們各由兩種元素組成，乙為元素R組成的單質(zhì)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?yàn)橛醒鯕鈪⒓拥姆磻?yīng)，應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ由化合物A、B反應(yīng)生成單質(zhì)，也應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；元素R與氧同主族，則R為硫元素，硫的非金屬性弱于氧，根據(jù)元素周期律判斷；若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則B為，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NO，乙為，據(jù)此答題。陰離子流向的為負(fù)極、陽離子流向的為正極；根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。5．甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源?！驹斀狻?1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。C中Fe極為_______極，電極反應(yīng)式為__________________________，電子從_______極流出（填“Zn”或“Fe”）?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理、物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)移電子守恒，注意同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行解答。在101kP下，請回答下列問題：（1）該反應(yīng)物的總能量___生成物的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)?！军c(diǎn)睛】考查利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。（質(zhì)子交換膜只允許H+通過）（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。NOx氣體，則x值為________?？梢杂^察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___________________________。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。乙池中陽極的電極反應(yīng)為___。故選A?！驹斀狻?1)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。左右。12．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），已知：化學(xué)鍵HHClClHCl鍵能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是___（把正確的一個選項(xiàng)填在橫線上）a．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=﹣?mol﹣1b．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） △H=﹣183kJ?mol﹣1c．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g） △H=+183kJ?mol﹣1d．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=+?mol﹣1【答案】d【解析】【分析】根據(jù)所給的反應(yīng)和表格中的鍵能，先判斷出斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量，然后用斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量既得反應(yīng)熱，據(jù)此計(jì)算。（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___?！敬鸢浮? 2H++ 2e = H2↑ 【解析】【分析】(1)根據(jù)鋅和氫氣之間的關(guān)系式計(jì)算鋅減少的質(zhì)量；(2)根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式計(jì)算；(3)鋅為負(fù)極,Cu為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣?！敬鸢浮縁e＋2H＋=Fe2+H2↑ 負(fù)極 Fe－2e－=Fe2+ 正極 2H＋＋2e－=H2↑ Zn BAC 【解析】【分析】已知金屬活動性：Zn＞Fe＞Sn，則A發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B中Fe為負(fù)極，Sn為正極