【正文】 度和催化劑對反應速率的影響，通過表中數(shù)據(jù)可分析得出濃度和催化劑對反應速率的影響規(guī)律，因為該實驗不是直接測出反應速率，而是測出反應停止的時間，要考慮反應物增多對反應時間的影響。（3）該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確________，理由是__________________________________。②在2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率為____________。min1；（2）A．加入冰塊，溫度降低，反應速率減慢，故選A；B．加入HNO3溶液，硝酸與鋅反應不能生成氫氣，故不選B；C．加入CuSO4溶液，鋅置換出銅，構成原電池，反應速率加快，故不選C；（3）雙氧水分解有氣泡產(chǎn)生，可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較催化效果；根據(jù)控制變量法，探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解，控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，所以FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理。mol1 △G=minl時研究溫度對催化劑催化性能的影響，得到CO2的轉化率(%)如下：分析上表數(shù)據(jù)可知：_____（填化學式）的催化性能更好。答案為：減?。粴饬髁魉偌涌?，導致反應物與催化劑接觸時間不夠；④分析表中數(shù)據(jù)，大部分數(shù)據(jù)表明，在320℃至360℃時，氣體流速不變的情況下，CO2的轉化率的增大幅度在逐漸減小，由此可知Sabatier反應最可能達到化學平衡狀態(tài)的溫度是360℃，結合題中所給信息，選擇氣體流速為10mL(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______________?！敬鸢浮?A(g)+B(g)?2C(g) mol/(L?min) C E 40％ 溫度 催化劑 增大反應物濃度越大，可以加快反應速率；升高溫度，可以加快化學反應速率；使用合適的催化劑，可以加快化學反應速率；（答其中一條即可） 2H2O22H2O+ O2↑ 固體的接觸面積 【解析】【分析】通過各物質的物質的量變化與計量系數(shù)呈正比，可得反應式為2A(g)+B(g)?2C(g)，同時通過變化量可以就算化學反應速率以及反應物的轉化率；平衡狀態(tài)的判定：(A)=2v(B) ，沒有體現(xiàn)正逆方向，不能判定是否達到平衡，錯誤；，該體系從開始反應到平衡，密度是定值沒有變化，不能判定是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；(A)=v正(C)，不同物質正逆反應速率呈計量系數(shù)比，可以判定達到平衡，正確；，不能作判定，錯誤，可以改成各物質的量保持不變，可判定平衡；，由于前后氣體粒子數(shù)目可變，則混合氣體的相對分子質量和M是變量可以作平衡的判定依據(jù)，正確；根據(jù)表格，探究雙氧水的濃度、反應的溫度、催化劑對過氧化氫H2O2分解速率的影響，在探究不同的因素時才用控制變量法來探究可得結果。A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液【答案】2～3min 該反應是放熱反應，2～3min時間段內溫度較高 4～5min 4～5min時間段內H+濃度較低 A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達到平衡，測得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。（2） K==0．075molA．v(H2)逆=3v(CO)正B．密閉容器中混合氣體的密度不變C．密閉容器中總壓強不變D．C(CH4)=C(CO)（2）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3（g）+H2O(g) △H=bkJ/mol。L1(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL (標準狀況)100240464576620①哪一時間段反應速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。(1min)= mol/(L?min)；(2)A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應速率降低，故A不選；B．加入KCl溶液，氫離子濃度降低，反應速率降低，故B不選；C．加入KNO3溶液，相當于含有硝酸，硝酸和Zn反應生成NO而不是氫氣，故C選；D．加入CuSO4溶液，Zn和銅離子反應生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構成原電池而加快反應速率，故D選；故選：CD；(3)①根據(jù)圖知，隨著反應進行，X、Y的物質的量減少而Z的物質的量增加，則X和Y是反應物而Z是生成物，反應達到平衡時，△n(X)=()mol=、△n(Y)=()mol=、△n(Z)=()mol=。①降低溫度 ②減少鐵粉的質量 ③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大（4）下列選項能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是__。(1)化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。【答案】2～3 min BC 2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O 6H2O+6e=6OH+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑ 【解析】【分析】【詳解】（1）①在0～1～2～3～4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3 min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，答案為2～3 min；② A．濃鹽酸，H+濃度增大，反應速率增大且增大產(chǎn)生氫氣的量，選項A錯誤； B．加入KCl溶液溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，選項B正確； C．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，選項C正確； D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，選項D錯誤；答案選BC；(2)設計了一個Mg、Al、NaOH溶液電池時，鋁為電池負極，鋁失電子在堿性條件下生成偏鋁酸鈉，溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣。②若在平衡后打開K2，則打開K2之前，B容器的體積為__L。L—110—310—410—410—410—410—4c(CO)molL—1CO初始濃度／molL1；當NO和CO初始濃度相同，催化劑的比表面積相同時，可根據(jù)不同的溫度驗證其對反應速率的影響，因此第III組實驗中，溫度為350℃，103 mol(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)（1）一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。s)，根據(jù)二甲醚和氫氣的關系式知，氫氣的平均反應速率＝(L由圖3中的信息可知，在該反應條件下，到達平衡的時間減少了，平衡狀態(tài)與圖1中的相同。（2）反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝ mol/(L? min)。s)，t為達到平衡所需的時間(單位：s，可自定)；(4)a．使用高效催化劑只改變反應速率不影響化學平衡移動，故a錯誤；b．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大體系壓強平衡向正反應方向移動，所以能提高二氧化碳的轉化率，故b正確；c．及時除去生成的H2O，平衡向正反應方向移動，所以能提高二氧化碳的轉化率，故c正確；d．增加原料氣中CO2的比例，平衡向正反應方向移動，但二氧化碳的轉化率減小，故d錯誤；答案選bc。a c（H2）與c（H2O）的比值保持不變 b 單位時間內有2mol H2消耗時有1mol H2O生成c 容器中氣體密度不再改變 d 容器中氣體壓強不再改變（2）溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將__________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將__________。答案為：830。c(H2O)，可利用此關系式求K，與表中數(shù)值對比，確定此時的溫度。c(H2)＝c(CO)L1。g—1Ⅰ28010—310—3 82Ⅱ___________________________ 124Ⅲ350__________________ 124請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_________________。min) bd 50% 不變 【解析】【分析】【詳解】（1）設反應的二氧化碳的物質的量為x，則2min后，4x+63x++=(4+6)，x=，v(CO2)=247。11．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。min) ①③ ②④ 【解析】【分析】（1）反應往正方向進行則，反應往逆方向進行則；（2），以此計算；（3）根據(jù)影響化學反應速率的因素進行判斷；（4）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。反應初始n(Y)100%=()247。 (2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是______ (填字母)。答案選AC；（4）① 290℃前，CO轉化率