【正文】 和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。　　。　　[布置作業(yè)]復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)　　高二化學(xué)選修課程教學(xué)設(shè)計(jì)2　　一、教材分析　　本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材(人教版)必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容?！　電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物　　[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是　　否相同?　　(類比相同條件下，不同金屬導(dǎo)電能力不同.)　　?[演示實(shí)驗(yàn)1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果?！　?非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件?！　?強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類?！　?②了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念?！　?從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)?！　?　　?運(yùn)用教材(如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分?！　?③通過列表類比和設(shè)計(jì)重、難點(diǎn)習(xí)題等，達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的能力。　　[追問]在鹽酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?　　[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。　　?②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。如NH3　?。号囵B(yǎng)學(xué)生自主探索、自主學(xué)習(xí)的能力和培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、團(tuán)體協(xié)作的能力。　　六、教學(xué)過程　　(一)引入課堂：　　以生活中的事例“黃銅(銅鋅合金)，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?”引入，同學(xué)們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質(zhì)，告訴同學(xué)們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學(xué)性質(zhì)，引起學(xué)生的好奇心，和求知欲望?！　?四)師生互動，邊講邊實(shí)驗(yàn)，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)?！　?六)總結(jié)課堂：　　總結(jié)性的讓同學(xué)們先講講這節(jié)課我們所學(xué)的知識點(diǎn)，讓后教師歸納一下。同時，我采用“反饋教學(xué)”的方式，設(shè)計(jì)大量的練習(xí)，不斷反饋學(xué)生掌握所授知識情況，讓學(xué)生主動思考和理解，發(fā)揮其綜合知識的運(yùn)用能力，同樣也培養(yǎng)他們的創(chuàng)新性思維，在這種教學(xué)過程中，結(jié)合互動，調(diào)動氣氛，發(fā)揮學(xué)生主題作用和教師主導(dǎo)作用，真正做到“兩個主體”的效果，體現(xiàn)現(xiàn)代教學(xué)的思想?！　≡O(shè)計(jì)課堂練習(xí)及課后練習(xí)，增加課堂互動性，反饋教學(xué)信息，真正達(dá)到教學(xué)目標(biāo)的要求，使學(xué)生能在課堂上掌握重點(diǎn)，理解難點(diǎn)，各種能力也得到發(fā)展。結(jié)合乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，復(fù)習(xí)和應(yīng)用核磁共振氫譜圖。探究乙醛與高錳酸鉀酸性溶液、與銀氨溶液、與cu(oh)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)規(guī)律。氨水要稍過量一點(diǎn)，保證反應(yīng)在弱堿性條件下進(jìn)行?！　∏楦心繕?biāo)　　通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練?！　〗滩倪€通過問題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力?！　例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物?！钡睦斫狻！　∽ⅲ航獗绢}是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會學(xué)習(xí)方法?！　??！　〗馕觯骸　?1)①②③　　④　　(2)從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行?！　⑹荆阂蛑袑W(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。　　思路分析：觀察反應(yīng)前后的化合價的變化：?！　∵x題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平?！　槭箤W(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補(bǔ)充針對性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法?！　〗虒W(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。若溶液始終澄清，則說明藥品的濃度、用量有問題，或試劑放置太久不宜再用。　　討論學(xué)習(xí)：邊講、邊討論乙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。　　教學(xué)重點(diǎn)：乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)?！　「叨瘜W(xué)選修課程教學(xué)設(shè)計(jì)4　　確定本周課程教學(xué)內(nèi)容　　內(nèi)容和進(jìn)度：第二節(jié)醛、酮及習(xí)題講評　　第一課時：(1)以乙醛為例學(xué)習(xí)醛基