高二化學(xué)選修課程教學(xué)設(shè)計(存儲版)
【正文】 情感與創(chuàng)新，通過問題的討論、交流和探索，進(jìn)一步發(fā)揮學(xué)生的創(chuàng)新意識，及對知識的遷移轉(zhuǎn)化能力，使他們的學(xué)習(xí)積極性得到提高?！ ?2)鐵的化合物的化學(xué)性質(zhì)，同鐵單質(zhì)的比較，不同的化合物，化學(xué)性質(zhì)也不同，且抓住鐵化合物之間的相互轉(zhuǎn)變，采用課堂實驗的形式。 第三課時：《步步高》醛的練習(xí)講評。最后通過小結(jié)醛基的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，幫助學(xué)生遷移到醛類化合物，并掌握醛基發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的基本規(guī)律?！ 〈鸢福篶、d 小結(jié)：乙醛的反應(yīng)中“官能團(tuán)轉(zhuǎn)化”的基本規(guī)律： 第二課時學(xué)生分組實驗 乙醛的銀鏡反應(yīng) 實驗關(guān)鍵：為使生成的銀能很好地附著在試管壁上，可先在試管中加入naoh溶液，加熱煮沸1min，以除去試管壁上的油污?！ 「叨瘜W(xué)選修課程教學(xué)設(shè)計5 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式?！ ”竟?jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析。 (2)使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法) (3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團(tuán))數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數(shù)上)，配平后把單線改成等號。 對于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)?！ ⑹荆簩τ谕N物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應(yīng)化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。 設(shè)計量數(shù)為，計量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y?！ ?1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式?！ ?3)原熱堿液中含，則反應(yīng)①中消耗。從，得電子。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN和HCN中元素化合價較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。此題適于任何學(xué)生。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固?！ 。偨Y(jié)配平原則 教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出原則—化合價升降總數(shù)相等。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。因此，naoh要大大過量于cuso4。 遷移提高：根據(jù)乙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應(yīng)的規(guī)律，寫出甲醛、丙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式?！ ≠Y料準(zhǔn)備： 選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教材、《步步高》、實驗藥品、儀器、視頻 新課授課方式(含疑難點的突破)： 第一課時醛 學(xué)生已經(jīng)掌握了乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握了羥基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點及其在化學(xué)反應(yīng)中可能的變化，因此教學(xué)的重點是幫助學(xué)生在對比羥基和醛基官能團(tuán)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，運用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點，推測乙醛可能的化學(xué)性質(zhì)?！ 〉诙n時：學(xué)生分組實驗：乙醛的銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)?！ ≡诮虒W(xué)過程中，著重將本節(jié)課的知識重點和難點劃分清楚，讓學(xué)生有個心理準(zhǔn)備，將難點變簡單，掌握重點?！ 《⒄f教材 化學(xué)說課稿鐵和鐵的化合物鐵，是已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的金屬中應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的化合物也是我們生產(chǎn)生活中最普遍的物質(zhì)，這一節(jié)內(nèi)容是本章的重點，也是教學(xué)大綱的重點，還是每年高考的重點，在這節(jié)課中，其難點在于對鐵及其鐵的化合物化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，因此掌握這節(jié)課就是要掌握這些重點難點! 三、說教學(xué)目標(biāo) 知識與能力，正確掌握鐵及其鐵的化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解他們在實際中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納概括能力和處理實際問題的能力。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度初步認(rèn)識過氧化鈉。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系?！ ∷摹⒔谭ê蛯W(xué)法 ，引導(dǎo)學(xué)生自主探究相結(jié)合的教學(xué)方法。全章以及在整個中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內(nèi)容在化學(xué)實驗基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。 [結(jié)果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同 [講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于 ?溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll?！ 講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。決定電解質(zhì)強弱的因素復(fù)雜，教材僅僅是從
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