高二化學選修課程教學設計-預覽頁
【正文】 物 某些共價化合物 ?大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學見到的鹽都是 [討論]BaSOCaCOAgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)? [小結]BaSOCaCOAgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質(zhì),CH3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。在本節(jié)中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索(金屬)物質(zhì)化學性質(zhì)?！ 。号囵B(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。 ，形成一個良好的思維習慣是本節(jié)課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質(zhì)，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現(xiàn)象，學會如何對比觀察、描述實驗現(xiàn)象，并對實驗現(xiàn)象進行分析，得出實驗結論。列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣?！ ?三)提出問題 在學習金屬跟氧氣的反應時，采取“回顧—引導—自學—討論—得出結論”的教學模式?！ ≌故锯c的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質(zhì)?！ ?五)比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。在以布置一些針對性的作業(yè)結束課堂?！ ∵^程和方法，充分利用學生已學的知識和經(jīng)驗，如鈉、鎂、鋁等金屬的認識和應用，創(chuàng)設問題情景，讓學生人人參與，主動學習和思考，使他們將獲得的知識在問題中得到應用。 五、說學法 在設計這節(jié)課時，注重的是指導學生的獨立思考能力，和實際應用能力，又表及里，又淺入深，使他們能更形象深刻地接受新的知識并得到應用，使他們聽得明白，思考透徹，說得清楚，寫得明確?！ ?1)鐵的化學性質(zhì)，同不同的反應物反應，條件和產(chǎn)物都不同?！ 】傊?，這節(jié)課我根據(jù)教學目標和學生的思維特點，運用實例引入和反饋教學及其他互動相結合的教學方法，本著培養(yǎng)學生抽象思維，創(chuàng)新性思維，綜合應用能力的宗旨，設計該教學方案，我想，通過本節(jié)課，100%的學生都能充分掌握所授知識。簡單介紹酮的性質(zhì)。結合乙醛的加成反應，進一步認識有機化學中的氧化反應和還原反應。再通過實驗，探究乙醛的化學性質(zhì)，落實“性質(zhì)反映結構”的觀點。討論小結實驗現(xiàn)象，書寫反應的化學方程式。 討論題：下列有機物中，不能發(fā)生銀鏡反應的是()。配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中滴加氨水的過程中，應先產(chǎn)生白色略帶棕色的沉淀，然后再繼續(xù)滴加氨水使沉淀溶解。試劑要用新制的cu(oh)2，否則cu(oh)2懸濁液會吸收空氣中的co2轉化為堿式碳酸銅而影響實驗效果?！ 〗虒W建議 教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟?！ 〗滩膹幕瘜W反應中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施?！ 〗谭ńㄗh 教學中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節(jié)內(nèi)容?！ 例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟： (1)寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。屬于經(jīng)驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神。通過設置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用?！ 〉湫屠} 例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為： ，請配平方程式?！ 〗馕?一般可根據(jù)元素化合價的變化關系 5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O 升高35 降低53 為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系 5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O N：+1——→+5升高41 2N：(+1—→0)2降低22 注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象 解答：9。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。根據(jù)題中已知條件設未知系數(shù)求算。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定中為+1價，S為2價，1個應當失去，可得相同結果，但做起來較麻煩。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的，跟反應也完全轉化為。復習鞏固離子反應、氧化還原反應和等知識在解題中的應用?！ ∷酝耆D化為所失電子數(shù)與轉化為所得電子數(shù)相等，即： amolamol 由守恒，完全轉
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