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高二化學(xué)選修課程教學(xué)設(shè)計(文件)

2024-12-07 02:33 上一頁面

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【正文】 基礎(chǔ)上,運用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點,推測乙醛可能的化學(xué)性質(zhì)。探究乙醛與高錳酸鉀酸性溶液、與銀氨溶液、與cu(oh)2反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和反應(yīng)規(guī)律?! ∵w移提高:根據(jù)乙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應(yīng)的規(guī)律,寫出甲醛、丙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。氨水要稍過量一點,保證反應(yīng)在弱堿性條件下進行。因此,naoh要大大過量于cuso4。  情感目標(biāo)  通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹,對學(xué)生進行辯證思維的訓(xùn)練。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種,本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種?! 〗滩倪€通過問題討論,將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式,用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等,進行分析判斷,強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則,培養(yǎng)了學(xué)生的能力?! ?,總結(jié)配平原則  教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例,引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化,總結(jié)出原則—化合價升降總數(shù)相等。  [例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。然后組織學(xué)生進行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。此題適于任何學(xué)生?!钡睦斫?。因此,該題不宜使用一般方法配平,因SCN和HCN中元素化合價較復(fù)雜,做起來較麻煩,可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律?! ∽ⅲ航獗绢}是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題,學(xué)會學(xué)習(xí)方法。從,得電子?! ??! ?3)原熱堿液中含,則反應(yīng)①中消耗?! 〗馕觯骸 ?1)①②③ ?、堋 ?2)從氧化還原電子得失關(guān)系看,電子得失均在硫元素之間進行?! ?1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式。  啟示:因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的,不可能把每一個反應(yīng)都了解的很透徹,抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù),即可找到解題的切入點。  設(shè)計量數(shù)為,計量數(shù)為,根據(jù)得失電子數(shù)相等,有7x=5y?! ∷悸贩治觯河^察反應(yīng)前后的化合價的變化:?! ⑹荆簩τ谕N物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時,只需根據(jù)化合價法則,找出元素的相應(yīng)化合價,抓住質(zhì)量守恒、電子守恒,就可正確配平。  選題目的:復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法,當(dāng)使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平?! τ趯W(xué)有余力的學(xué)生,教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法,以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法:氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。  為使學(xué)生較好地掌握配平技能,建議在分析完每個例題后,補充針對性問題,強化技能訓(xùn)練,鞏固所學(xué)知識?! ?2)使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)  (3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團)數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數(shù)上),配平后把單線改成等號。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法,使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法?! ”竟?jié)教材通過三個典型的例題,對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進行細(xì)致分析。  教學(xué)難點:氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗?! 「叨瘜W(xué)選修課程教學(xué)設(shè)計5  教學(xué)目標(biāo)  知識目標(biāo)  使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。若溶液始終澄清,則說明藥品的濃度、用量有問題,或試劑放置太久不宜再用。    答案:c、d  小結(jié):乙醛的反應(yīng)中“官能團轉(zhuǎn)化”的基本規(guī)律:  第二課時學(xué)生分組實驗  乙醛的銀鏡反應(yīng)  實驗關(guān)鍵:為使生成的銀能很好地附著在試管壁上,可先在試管中加入naoh溶液,加熱煮沸1min,以除去試管壁上的油污?! ∮懻搶W(xué)習(xí):邊講、邊討論乙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。最后通過小結(jié)醛基的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),幫助學(xué)生遷移到醛類化合物,并掌握醛基發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的基本規(guī)律?! 〗虒W(xué)重點:乙醛的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)?! 〉谌n時:《步步高》醛的練習(xí)講評?! 「叨瘜W(xué)選修課程教學(xué)設(shè)計4  確定本周課程教學(xué)內(nèi)容  內(nèi)容和進度:第二節(jié)醛、酮及習(xí)題講評  第一課時:(1)以乙醛為例學(xué)習(xí)醛基的化學(xué)性質(zhì)?! ?2)鐵的化合物的化學(xué)性質(zhì),同鐵單質(zhì)的比較,不同的化合物,化學(xué)性質(zhì)也不同,且抓住鐵化合物之間的相互轉(zhuǎn)變,采用課堂實驗的形式。針對不同層次的學(xué)生設(shè)計不同難度的考題,測試其獲得知識的速率和效果,學(xué)生可以首先跟著我的腳步走,接受我的灌輸
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