高二化學(xué)選修課程教學(xué)設(shè)計-閱讀頁
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 步認識有機化學(xué)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?！ 〗虒W(xué)難點：乙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式的正確書寫。再通過實驗，探究乙醛的化學(xué)性質(zhì)，落實“性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的觀點?！ 「鶕?jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點，首先提示討論乙醛的結(jié)構(gòu)特點，推測乙醛可能的化學(xué)性質(zhì)， 然后開展實驗探究，探究乙醛的還原性。討論小結(jié)實驗現(xiàn)象，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式?！ ∮懻摲磻?yīng)規(guī)律，1mol醛基(—cho)可還原2molag+或2molcu(oh)2，醛基(—cho)轉(zhuǎn)化為羧基(—cooh)。 討論題：下列有機物中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是()。硝酸銀溶液要新配制的，若放置太久或酸性太強實驗效果都不佳。配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中滴加氨水的過程中，應(yīng)先產(chǎn)生白色略帶棕色的沉淀，然后再繼續(xù)滴加氨水使沉淀溶解。 乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng) 實驗關(guān)鍵：乙醛與新制cu(oh)2的反應(yīng)，需要在較強的堿性條件下進行。試劑要用新制的cu(oh)2，否則cu(oh)2懸濁液會吸收空氣中的co2轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅而影響實驗效果?！ ∧芰δ繕恕 ∨囵B(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能?！ 〗虒W(xué)建議 教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟?！ 〗滩姆治觯骸 ∈钦_書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項基本技能。 教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。 教法建議 教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。 [例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟： (1)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目?！ ≡摶静襟E可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計量數(shù)。屬于經(jīng)驗之談，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。 另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用?！ ∪纾?濃)—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是?！ 〉湫屠} 例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為： ，請配平方程式。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。 解析:一般可根據(jù)元素化合價的變化關(guān)系 5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O 升高35 降低53 為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價及變化關(guān)系 5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O N：+1——→+5升高41 2N：(+1—→0)2降低22 注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象 解答：9。 例2已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強對“依據(jù)是化合價升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。 所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：12116。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定中為+1價，S為2價，1個應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。 例3在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為?！ ?2)若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需和的物質(zhì)的量各是多少? (3)若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少? 選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力。復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和等知識在解題中的應(yīng)用。 從，失電子?！ ∷酝耆D(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即： amolamol 由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，
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