高二化學(xué)選修課程教學(xué)設(shè)計-全文預(yù)覽
【正文】 ，然后在練習(xí)中體現(xiàn)出來。 情感與創(chuàng)新，通過問題的討論、交流和探索，進(jìn)一步發(fā)揮學(xué)生的創(chuàng)新意識，及對知識的遷移轉(zhuǎn)化能力，使他們的學(xué)習(xí)積極性得到提高?！ 「叨瘜W(xué)選修課程教學(xué)設(shè)計3 一、說理念 高中生，其心理特點是處于發(fā)展成熟期，思維特點是處于形象到抽象的過渡期，而這節(jié)課剛好是高二化學(xué)必修教材中的第三章鐵和鐵的化合物中的專題課，因此，設(shè)計這節(jié)課意在著重培養(yǎng)學(xué)生的各種席位能力和對知識的運用能力及實際問題的處理能力，充分體現(xiàn)學(xué)生的主動學(xué)習(xí)、思考的習(xí)慣，嘗試運用所學(xué)知識和方法來觀察和理解生活中的問題?！ 拟c的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會一樣?認(rèn)識到反應(yīng)的發(fā)生，體會到致密的氧化膜的保護作用。從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會過程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問題并考，去認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的?！ ?二)復(fù)習(xí)舊知： 初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識金屬的通性?！ ∥?、教學(xué)手段及評價方式：實物呈現(xiàn)，實驗探究，多媒體輔助教學(xué)?！ ∪?、重點和難點 。從基本原理去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度?！ 《娊赓|(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ?：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。所以SO2不是電解質(zhì)?！ ?[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點： ?①電解質(zhì)應(yīng)是化合物?！ 演示]NaCl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) ?電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等?！ 演示]HCl氣體、HCl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性 [小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。 為突出重點、難點，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有： ?①充分利用演示實驗的效果，強化對學(xué)習(xí)重點的感性認(rèn)識，讓學(xué)生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論?！ ∪?、說重點、難點 ?本課時的重點是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用?！ ? ?通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力。 二、說目標(biāo) ? ?①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。高二化學(xué)選修課程教學(xué)設(shè)計 高二化學(xué)選修課程教學(xué)設(shè)計1 一、說教材 ?教材的地位和作用 ?本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課?！ ?本節(jié)的知識順序是：電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念,強電解質(zhì)的電離方程式,離子反應(yīng),離子方程式的正確書寫?！ ?④了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對學(xué)生適時地進(jìn)行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。因此，對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點?！ ∷?、說教法 ?本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑?！ 〗虒W(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引導(dǎo)探究→實驗研究→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí) 學(xué)習(xí)程序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用 教學(xué)過程 [提問]同學(xué)們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考為什么能導(dǎo)電? NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲?！ 、诳赏ㄟ^溶液導(dǎo)電性來檢驗?！ ?[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)? ?Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、SO蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。而SO2能導(dǎo)電是因SO2與H2O反應(yīng)生成了H2SO3，H2SO3能夠電離而非SO2本身電離。溶液的溫度 ?當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。H2O、CH3COOH等 [歸納]強、弱電解質(zhì)的比較 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 水合離子 分子、水合離子 同條件下導(dǎo)電性 強 弱 物質(zhì)類別 強堿、強酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某此共價化合
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