20xx人教版高中化學(xué)必修一第4章第3節(jié)硫和氮的氧化物第3課時(shí)-文庫吧在線文庫
【正文】 了酸雨的危害，也明確了酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我們?nèi)绾畏乐够驕p少酸雨的形成呢？ （學(xué)生共同討論，找一名同學(xué)匯報(bào)討論結(jié)果，其他同學(xué)補(bǔ)充） （視頻）有關(guān)酸雨形成的紀(jì)錄片 展示：有關(guān)酸雨形成的圖片 師：同學(xué)們，從剛才的紀(jì) 錄片和圖片中，你能否總結(jié)硫酸型酸雨是如何形成的呢？ ［歸納小結(jié)］酸雨的形成（以硫酸型酸雨形成為例） 師：氮氧化物是如何形成酸雨的呢？（轉(zhuǎn)化成硝酸 3NO2+H2O====2HNO3+NO） ［板書］三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染 生：二氧化硫和二氧化氮為大氣的主要污染物，能直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡。 （ 2）改進(jìn) 燃燒技術(shù)，減少燃煤過程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。 生：（學(xué)生討論總結(jié) NO SO2在工業(yè)中的應(yīng)用） （投影） 合成硫酸： 2SO2+O2 催化劑 加熱 SO3 SO3+H2O====H2SO4 合成硝酸： 4NO2+O2+2H2O====4HNO3 4NO+3O2+2H2O====4HNO3 ［例題剖析］ （例 1） 酸雨是因過度燃燒煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水， 生成了 H2SO4和 HNO3的緣故。根據(jù)電荷守恒就能夠找到正確答案。摘錄于下：“一個(gè)典型實(shí)例：初步處理后的廢氣含 %(體積分?jǐn)?shù)，下同 )SO2和 10% O2，在 673 K時(shí)，廢氣以每小時(shí) 5 m3的速度通過 V2O5催化劑層與 NH3(20 dm3m 3%=10 dm3,每小時(shí)通入 NH3的量為 20 dm3,故 SO3與 NH3的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2。 教師精講：本題從酸雨產(chǎn)生的源頭探討了變廢為寶的措施，既考查學(xué)生對(duì)關(guān)系式法解決化學(xué)計(jì)算的能力，又可以啟發(fā)學(xué)生思考排 除酸雨產(chǎn)生的污染源的新思路。 ，分析當(dāng)?shù)乜諝馕廴境梢?，練?xí)測(cè)定雨水的 pH。 解析： 淀粉溶液變藍(lán)的原因是溶液中存在 I2，可由題目提供的反應(yīng)物及產(chǎn)物中是否有 I2，推斷出反應(yīng)的方程式。L1的亞硫酸鈉溶液 ____________L，才能將溴全部除去。 ： C ： （ 1） 2SO2+O2 2SO3 （ 2） Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O====2HNO3+NO 點(diǎn)撥：由題意知 X是 SO2， Y是 Cl2， Z是 NO2。而 N2是空氣中的主要成分之一，不污染空氣。 （ 2）造成這種變化的原因是 ______________________________。其中飄塵所起的作用可能是（ ） 答案 :C SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。 板書設(shè)計(jì) 三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染 ： pH小于 。m－ 3% 1 ??molL64 g ③ 為什么要冷卻？ ④ 如果某廠每天排放 10 000 m3這種廢氣，按上述方法把 SO2回收為 (NH4)2SO4，估計(jì)每月 (30天 )需多少噸氨？可得多少噸硫酸銨？ (注：廢氣體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì) ) (2)結(jié)合具體情況，提出合理方案。 師：這是一道以酸雨為背景，考查溶液中電荷守恒的習(xí)題。L1 c( ?24SO )=105 mol （視頻）日本東京和英國(guó)倫敦的光化學(xué)煙霧事件 師： NO、 NO2 造成的日本東京和英國(guó)倫敦的光化學(xué)煙霧事件，都位列世界十大公害事件，在歷史上和今天認(rèn)識(shí)它都有深遠(yuǎn)意義。 ［閱讀］資料卡片 防治酸雨的措施 ，發(fā)展清潔能源，優(yōu)化能源質(zhì)量，提高能源利用率，減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫和氮氧化
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