蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化word教案-文庫吧在線文庫
【正文】 電解質(zhì)溶液 陰離子 陽離子 [練習(xí) ] (07 年海南高考）依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s) 設(shè)計的原電池如圖所示，請回答下列問題 （ 1）電極 X 的材料是 Cu ；電解質(zhì)溶液 Y是 AgNO3 ； （ 2）銀電極為電池的 正 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 2Ag+ + 2e = 2 Ag X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 Cu – 2e = Cu2+ ； （ 3）外電路中的電子是從 X 電極流向 Ag 電極。 [分析 ] 那么在該原電池中鹽橋起什么作用？ [回答 ] ①讓溶液始終保持電中性使電極反應(yīng)得以繼續(xù)進行 ②使兩個燒杯中的溶液連成一個通路 [分析 ] 該原電池的組成： [回答 ] 兩個半電池和鹽橋 此原電池是由兩個半電池組成的（鋅和鋅鹽溶液構(gòu)成鋅半電池，銅和銅鹽溶液構(gòu)成銅半電池）；半電池中的反應(yīng)就是半反應(yīng) ,即電極反應(yīng)。 實驗現(xiàn)象： 電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) 銅片表面有銅析出 鋅片表面有銅析出 為什么鋅片表面也有銅析出？能否阻止 Cu2+在鋅片表面還原為銅？ [回答 1] 鋅片不純，在七表面形成了一個個小的原電池，因此 也會有同析出。 原電池正、負極規(guī)律 ①負極 —— 電子 流出 的
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