蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》word教案-全文預(yù)覽
【正文】 電極反應(yīng)確定合適的 電極材料 和 電解質(zhì)溶液 FeSO4 負(fù)極： Fe– 2e = Fe2+ 正極： Cu2+ + 2e = Cu 電極 ：負(fù)極是 Fe，正極可以是 Cu 或 C 等。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 有鹽橋存在時(shí)電流表指針 偏轉(zhuǎn) 銅片表面有銅析出 取出鹽橋無電流產(chǎn)生 如何判斷電子的流動(dòng)路線及溶液中陰、陽離子移動(dòng)趨勢(shì)？ [解析 ] [分析 ] 該原電池 工作原理 外電路 ： Zn 失去電子沿導(dǎo)線通過電流表進(jìn)入銅片 內(nèi)電路： Zn 原子失去電子成為 Zn2+進(jìn)入溶液，使 ZnSO4溶液因 Zn2+增加而帶正電，鹽橋中的 Cl— 會(huì)移向 ZnSO4溶液；同時(shí) Cu2+獲得電子成為金屬沉淀在銅片上，使 CuSO4溶液因 SO42—相對(duì)增加而帶負(fù)電，鹽橋中的 K+移向 CuSO4 溶 液，從而形成閉合回路。 [提問 ] 怎樣能使電解 質(zhì)溶液連通構(gòu)成原電池？ [解析 ] 使用鹽橋。 要 求 ： 1. 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 2. 實(shí)驗(yàn)完成后，用 清水洗凈電極表面的溶液。 ②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。 原電池反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原 反應(yīng)。難點(diǎn)是電極方程式的書寫。 專題 1 第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 第一課時(shí) 原電池工作原理教案 （ 20211228 巢亞芬） 一、 [教學(xué)目標(biāo) ] 1．知識(shí)目標(biāo) （ 1）原電池工作原理、構(gòu)成條件、電極名稱的判斷。 二、 [重點(diǎn)與難點(diǎn) ] 本課時(shí)的重點(diǎn)原電池工
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