新人教版化學必修2高中化學能與電能之一-文庫吧在線文庫
【正文】 本身能量高低 鍵能越來越大 越來越穩(wěn)定 本身能量越來越低 鍵能越大 物質(zhì)越穩(wěn)定 本身具有能量越低 教材 P37 T7 【 深入思考 】 ： 在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應 而生成 1molH20，這時的反應熱叫做中和熱 ： １ mol H2SO4 與 2 mol NaOH 完全反應放出 KJ 的熱量，此反應的中和熱為 KJ /mol。 回憶 Na2O2與 CO2的實驗 —— 你能得出什么結論？ 過氧化鈉粉末 物質(zhì)發(fā)生化學變化生成新物質(zhì)的同時還 伴隨著能量的變化 ,而這種能量變化又 通常表現(xiàn)為熱能 變化。 H 8H 2O+2NH4Cl ==BaCl2+2NH3↑+10H 2O 以 C、 H2 、 、 CO為還原 劑的反應如 : C+CO2 = 2CO 大多數(shù)分解反應 下列反應既屬于氧化還原反應 ,又屬于吸熱反應的是 ( ) (OH)2 H2 + Cl2 = 2HCl H— H Cl — Cl 點燃 ： 化學反應中能量變化的原因 —— 化學鍵的斷裂和形成 ① 舊 鍵斷開 所 吸收的 總 能量 新 鍵形成 所 釋放出的 總 能量，反應 放出能量 。 ： ＋ → Cl Ba(OH)28H 2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H 2O 為何有的反應是放熱反應而有的反應是吸熱反應？ A（反應物） B（生成物） 100J 80J
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