難溶電解質的溶解平衡-教師用-文庫吧在線文庫
【正文】 Qc 是指溶液中有關離子濃度冪的乘積，稱為離子積。兩者差別 越大 ，轉化越 容易 。說生成沉淀的離子反應能夠完全也是相對的。 從溶解度是否足夠小考慮。 3．沉淀的轉化 【演示實驗】 3 35 [思考與交流 ]根據你觀察到的現象，分析所發(fā)生的反應。 第 5 頁 共 6 頁 課后提升 為除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ） A、 NaOH B、 Na2CO3 C、氨水 D、 MgO 把 Ca(OH)2 放入蒸餾水中 ,一段時間后達到平衡 :Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)。L － 1，其離子積為 。 H2O， c(OH－ )下降，平衡正向移動，導致 Mg(OH)2質量變小（若從 NH4＋ 水解角度來回答則不正確） 。 （ 3）根據以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法： 可用偏堿性的漱口水 。L － 1 氨水中的 Ksp 比在 20mL (解釋略 )。L － 1 時，沉淀基本完全。 ③ 同離子效應：向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向 沉淀生成 的方向 移動。 溶解度可以很小很小，但仍有度。 ⑵ 沉淀的方法： ① 調 pH 值 如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調 pH 值至 7－ 8，可使 Fe3＋ 生成 Fe(OH)3沉淀而除去，相關離子方程式為： Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓ +3NH4＋ ② 加沉淀劑 如： 要 沉淀 Cu2+、 Hg2+等， 可 以 Na2S、 H2S 做沉淀劑 ，相關離子方程式為： Cu2＋ +S2－ = CuS↓ Cu2＋ + H2S = CuS↓ +2H+ Hg2＋ +S2－ = HgS↓ Hg2＋ + H2S = HgS↓ +2H+ 2．沉淀 的溶解 ⑴ 原理： 根據平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，如果能設法不斷移去 溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。 （ 3）“定” —— 達到平衡時，溶液中離子的深度保持不變。 。讓學生的認知能力得到發(fā)展，增強智慧潛力；讓學生的學習內在動機得以激發(fā)，提高學習興趣；讓學生學會發(fā)現與探究的方法。學生活動中教師巡視時可關注到每個學生，實現每個學生的發(fā)展，讓所有學生掌握在復雜社會中求得自身發(fā)展所必須具備的知識和技能。 3．生成難溶電解質的離子反應的限度：習慣上將溶解度小于 的電解質稱為難溶電解質，而化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于 1 105mol/L 時，沉淀就達完全，但溶液中還有相應的離子。 對于上述反應， 任意時刻， Qc ＝ [ c (Mn＋ ) ]m ⑵ 沉淀轉化的應用： 如： ① 鍋爐除水垢（ CaSO4） ② 對一些自然現象的解釋 。 [效果檢測 ]試用文字描述生成氯化銀反應達到沉淀溶解平衡的過程，并根據該過程中各反應粒子的變化情況（如最大、變大等）填下下表。選擇合適的沉淀劑或不斷破
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