難溶電解質(zhì)的溶解平衡-教師用(存儲版)
【正文】 NaCl 固體， 不會有 AgCl 沉淀析出 把 Ca(OH)2 固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡： Ca(OH)2（ s） Ca2+(aq)+2OH(aq)，當(dāng)向懸濁液中假如少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（ ） Ca2+數(shù)目減少 Ca2+增大 pH 值不變 pH 值增大 4．在 ，加入 ，下列說法正確的是 （ AgCl 的 Ksp＝ 10－ 10） ( ) A． 有 AgCl 沉淀析出 B．無 AgCl 沉淀 C．無法確定 D．有沉淀，但不是 AgCl 。在某溫度下， Ca(OH ) 2 的溶解度為 ，其飽和溶液的密度為 1g （ 2） 向該飽和溶液中加固體 NH4NO3 時 ，固體 Mg(OH)2 的質(zhì)量 變小 （填 “變大”、“變小”或“不變”） ，原因是（用必要的文字或方程式表示） NH4NO3 固體溶于水，電離出大量的 ，即 NH4NO3=NH4＋ ＋ NO3－ ， NH4＋ 與溶液中的 OH－ 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，即 OH－ ＋ NH4＋ = NH3 在 Mg(OH)2 溶液 中，存在著平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)。L － 1NH4Cl溶液中的 Ksp 小 D． 25 ℃ 時，在 M g( OH ) 2 懸濁液 加入 NaF 溶液后， Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為 MgF2 已知 AnBm的離子積 =[ c (Am＋ ) ]n 沉淀只能從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的。 2．沉淀的溶解 【思考與交流】用平衡移動的原理分析 Mg(OH) 2 溶于鹽酸和 NH4Cl 溶液的原因？ 在溶液中存在 Mg(OH) 2 的溶解平 衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq) Mg(OH)2溶解電離出的 OH分別鹽酸和 NH4Cl 電離出的 H＋ 、 NH4＋ 作用，生成弱電解質(zhì) H2O 和NH3 ④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子 ，使平衡向沉淀溶解 的方向移動。溶與不溶是相對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)。 ⑵ 沉淀溶解的方法： ① 難溶于水的電解質(zhì)溶于酸中：如 CaCO FeS 可用強(qiáng)酸溶解 ② 難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液：如 Mg(OH)2 可用 NH4Cl 溶液溶解。 （ 4）“變” —— 當(dāng)改變外界條件時，溶解平衡將發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡。 的生成、溶解及轉(zhuǎn)化。更重要的是這一過程能有效提升學(xué)生記憶效果和能力。教育已不再滿足于選擇和培養(yǎng)少數(shù)優(yōu) 秀人才，而要求大力普及教育，努力提高勞動者大軍的科學(xué)文化素質(zhì)。 2． AgCl 溶解平衡的建立： Ag＋ (aq) + Cl－ (aq) AgCl(s)，當(dāng) 沉淀溶解和生成的速率相等時，得到 AgCl 的飽和 溶液，建立溶解平衡。
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