新人教版化學(xué)選修3高中分子晶體與原子晶體之三-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 晶體硼、晶體硅和金剛石。 變式訓(xùn)練 1 (2020年黃岡高二檢測(cè) )下列說法正確的是 ( ) A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 B．因?yàn)?HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大于 HF，所以 HCl的熔點(diǎn)高于 HF C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂 D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 解析： 選 C。如 CON2，CH3OHCH3CH3。請(qǐng)回答下列問題。 m o l－ 1－30 9 4 2 k J A、 B選項(xiàng)屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)高； C選項(xiàng)屬于有氫鍵存在但分子結(jié)構(gòu)相似的情況，存在氫鍵的熔、沸點(diǎn)高； D選項(xiàng)屬于相對(duì)分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈越多的熔、沸點(diǎn)越低。 【 答案 】 (1)分子 高 N60、 N2均形成分子晶體，且 N60的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大，故熔、沸點(diǎn)高 (2)13230 (3)N60可作高能炸藥 【 誤區(qū)警示 】 比較分子晶體熔、沸點(diǎn)高低時(shí)，要充分考慮影響分子晶體熔、沸點(diǎn)的各種因素，如相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)組成和結(jié)構(gòu)都相似的分子晶體熔、沸點(diǎn)的影響，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高；在同分異構(gòu)體中，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。 (3)由 (2)列舉 N60的用途 (舉一種 ) ________________________________________________________________________。如熔點(diǎn)：金剛石 碳化硅 晶體硅。如H2OH2TeH2SeH2S。常見的原子晶體有：某些非金屬單質(zhì)如硼、硅、鍺等；某些非金屬化合物如碳化硅、氮化硼、二氧化硅等。還有少數(shù)晶體會(huì)破壞共價(jià)鍵，如 S8晶體熔化時(shí)，除破壞范德華力外， S8分子也會(huì)分解，破壞共價(jià)鍵。 ③ 最小環(huán)上有 6個(gè)碳原子。 共價(jià)鍵網(wǎng)狀 共價(jià)晶體 非金屬單質(zhì) 非金屬化合物 思考感悟 (1)含有共價(jià)鍵的晶體都是原子晶體嗎？ (2)SiO2是二氧化硅的分子式嗎？ 【 提示 】 (1)原子晶體中都有共價(jià)鍵，但含有共價(jià)鍵的不一定是原子晶體。 分子密堆積 12 方向性 2．屬于分子晶體的物質(zhì) (1)所有 ____________________，如 H2O、 NHCH4等。第二節(jié) 分子晶體與原子晶體 學(xué)習(xí)目標(biāo) 、原子
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