蘇教版化學選修3共價鍵原子晶體4-文庫吧在線文庫
【正文】 一個反應(yīng)釋放的能量更多 ?如何用計算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì) ？ 2． N 0 F2跟 H2的反應(yīng)能力依次增強 ，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學事實 ? （三）、鍵長、鍵能對分子的 化學性質(zhì)有什么影響？ 形成 2mo1HCl釋放能量： 2 kJ － (+)= kJ 形成 2 mo1HBr釋放能量： 2 366kJ －(+)= HCl釋放能量比 HBr釋放能量多 ,因而生成的HCl更穩(wěn)定 ,即 HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì) . 解釋 因此、鍵長越長，鍵能越小，鍵越易斷裂， 化學性質(zhì)越活潑。 ? 從性質(zhì)上判斷： – 熔沸點和硬度； (高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體 ) – 熔融狀態(tài)的導電性。 ? 常見哪些物質(zhì)屬于原子晶體？ 金剛石、單晶硅、碳化硅（金剛砂）、二氧化硅、氮化硼（ BN）等。 鍵長：成鍵兩原子間的平均間距。 原子軌道沿核間連線重疊(即頭碰頭方式 )形成的共價鍵 ,叫 σ鍵 . ：“肩并肩” + I + I X Z Z pZ— pZ 形成 π鍵的電子稱為 π電子。 （ 2）、方向性： 是不是所有的共價鍵都具有方向性？ 問題： 成鍵原子軌道只有采用最大重疊才能形成穩(wěn)定的共價鍵，由于 p ,d,f軌道在空間有不同的伸展方向，即有方向性，因此共價鍵有方向性。 元素的電負性相差小于 。 兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。例， NH4+ 、H3O+ [歸納、小結(jié) ] 共價鍵： 原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。 乙烯、乙炔分子中 CC σ鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂， π鍵比較容易斷裂。 P46 問題解決 (2)△ H=2 436kJ/
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