新人教版化學(xué)選修3高中分子晶體與原子晶體之三(專業(yè)版)
【正文】 m o l－ 10 ，為放熱反應(yīng)，表明穩(wěn)定性 N2N60。 (2)原子晶體 晶體的熔、沸點高低取決于共價鍵的鍵長和鍵能。 【 答案 】 C 【 規(guī)律方法 】 判斷非金屬元素組成的晶體是分子晶體還是原子晶體的方法有： (1)依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷：原子晶體的構(gòu)成粒子是原子，質(zhì)點間的作用是共價鍵；分子晶體的構(gòu)成粒子是分子，質(zhì)點間的作用是范德華力。 ② 晶體中 C—C—C夾角為 109176。由于氫鍵具有 ___________，使分子不能采取密堆積的方式，則每個分子周圍緊鄰的分子要少于 12個。 (4)幾乎所有的 _______，如 HNO H2SOH3PO H2SiO3等。 ② 由于氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂點的 4個相鄰的水分子相互吸引。 (5)依據(jù)硬度和機械性能判斷：原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且較脆。mol－ 1。比較物質(zhì)熔、沸點，先搞清該物質(zhì)屬于哪一類晶體，再分析決定晶體熔、沸點的因素。 【 思路點撥 】 【解析】 ( 1 ) N60、 N2形成的晶體均為分子晶體，因 Mr(N60) Mr(N2) ，故 N60晶體中分子間的范德華力比 N2晶體大， N60晶體的熔、沸點比 N2晶體高。 ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。 例 1 下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 ( ) ① SiO2和 SO3 ② 晶體硼和 HCl ③ CO2和 SO2 ④ 晶體硅和金剛石 ⑤ 晶體氖和晶體氮 ⑥ 硫磺和碘 A． ①②③ B． ④⑤⑥ C． ③④⑥ D． ①③⑤ 【 解析 】 本題考查了化學(xué)鍵的類型與晶體類型的判斷。如 CO H2O等分子晶體中也含有共價鍵。第二節(jié) 分子晶體與原子晶體 學(xué)習(xí)目標(biāo) 、原子晶體的概念及結(jié)構(gòu)特點。 共價鍵網(wǎng)狀 共價晶體 非金屬單質(zhì) 非金屬化合物 思考感悟 (1)含有共價鍵的晶體都是原子晶體嗎？ (2)SiO2是二氧化硅的分子式嗎？ 【 提示 】 (1)原子晶體中都有共價鍵，但含有共價鍵的不一定是原子晶體。還有少數(shù)晶體會破壞共價鍵，如 S8晶體熔化時，除破
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