高一化學(xué)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-文庫吧在線文庫
【正文】 cdb。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 原電池原理的應(yīng)用 1． 加快氧化還原反應(yīng)速率 如實(shí)驗(yàn)室用 Zn和稀 H2SO4(或稀鹽酸 )反應(yīng)制 H2， 常用粗鋅 ， 它產(chǎn)生 H2的速率快 。 總反應(yīng)式： __________________________。 (2)兩電極必須浸在 ___________中，兩電極 之間要用導(dǎo)線連接，形成 __________。 第一個(gè)沒有形成閉合回路；第二個(gè)兩個(gè)電極相同；第三個(gè)沒有電解質(zhì)溶液 (乙醇是非電解質(zhì) )。 Cu為正極 ，得到電子 ， 發(fā)生還原反應(yīng) ， 電極反應(yīng)為 2H＋ ＋ 2e－===H2↑ 。 例如 ， 有兩種金屬 A和 B， 用導(dǎo)線連接后插入到稀硫酸中 ， 觀察到 A極溶解 ， B極上有氣泡產(chǎn)生 ， 由原電池原理可知 ， 金屬活潑性 AB。 (3)金屬間的置換反應(yīng)：若 A能從 B的鹽溶液中置換出 B，則 A的活潑性比 B的強(qiáng)。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 (3)如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式、電解質(zhì)溶液名稱： 負(fù)極： __________，________________________________________________________________________； 正極： __________，________________________________________________________________________。 Zn＋ 2FeCl3===ZnCl2＋ 2FeCl2可拆為兩個(gè)電極反應(yīng)：失電子反應(yīng)： Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ， 得電子反應(yīng)： 2Fe3＋ ＋ 2e－ ===2Fe2＋ ， 根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)知 ， 該電池用 Zn作負(fù)極 ， 正極要保證 Fe3＋ 得到負(fù)極失去的電子 ， 一般用不能還原 Fe3＋ 的材料 ， 如碳棒 、 鉑等 ， 電解液須提供 Fe3＋ ， 可用 FeCl3溶液 。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 (4)解釋實(shí)驗(yàn) 5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Al在濃硝酸中被鈍化 ， Zn在濃硝酸中被氧化 ， 即在濃硝酸中活潑性 ZnAl， Zn是負(fù)極 ， Al是正極 ，所以在實(shí)驗(yàn) 5中電流計(jì)指針偏向 Al。 由實(shí)驗(yàn) 1和 2可知 ， 在這里的原電池中電流計(jì)指針是偏向正極 。 ② 石墨為 ________極，電極反應(yīng)式：___________________________。 對于：Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ ， Zn失去電子作原電池的負(fù)極 ， H＋ 得到電子在正極上發(fā)生還原反應(yīng) ， 正極為活潑性比 Zn弱的導(dǎo)電固體材料 ， 如Cu、 Ag、 石墨等 。 在氫氧化鈉溶液中能反應(yīng)生成氣體的金屬 ， 其活潑性不一定強(qiáng) ， 如 Mg和 Al。 較活潑的金屬為負(fù)極 ， 被氧化溶解；相對不活潑的金屬為正極 ， 冒氣泡或析出金屬。 電子從鋅片流出經(jīng)導(dǎo)線流入銅片 ， 電流從銅片流入鋅片 。 負(fù)極 失去 正極 負(fù)極 氧化 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ 鋅不斷溶解 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 正極 (銅 )反應(yīng)式： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ， 發(fā)生______反應(yīng)；現(xiàn)象： _______
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