高一化學化學能轉化為電能-預覽頁
【正文】 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 變式訓練 1 關于如圖所示裝置的敘述 ， 正確的是 ( ) A． 銅是負極 ， 銅片上有氣泡產生 B． 銅片質量逐漸減少 C． 電流從鋅片經導線流向銅片 D． 氫離子在銅片表面被還原 解析： 選 D。 原因是粗鋅中的雜質和鋅 、 稀 H2SO4形成原電池 ， 加快了鋅的腐蝕 ， 使產生 H2的速率加快 。 若 a、 b相連時 ， a為負極； c、 d相連時 ， c溶解； a、 c相連時 ， c極上產生大量氣泡；b、 d相連時 ， b極上有大量氣泡 。 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 【 答案 】 A 【 規(guī)律方法 】 金屬活潑性的判斷依據： (1)單質與水或酸反應難易：反應越劇烈，該金屬越活潑。 (5)兩金屬構成原電池時，作負極 (或電子流出，電流流入或發(fā)生氧化反應等 )的金屬比作正極 (或電子流 入，電流流出或發(fā)生還原反應等 )的金屬活潑性強。 例如 ， 利用 Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋ CuCl2的氧化還原反應可設計成如圖所示的原電池 ， 該原電池的電極反應式為： 負極 (Cu)： Cu－ 2e－ === Cu2＋ (氧化反應 ) 正極 (C)： 2Fe3＋ ＋ 2e－ ===2Fe2＋ (還原反應 ) 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 例 3 現有如下兩個反應： (A)NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O (B)Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ (1)根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池_______________________________________________________________________。 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 【 解析 】 解答本題應先根據原電池的實質 ——發(fā)生氧化還原反應 ， 判斷出能否設計成原電池 ，再根據判斷原電池的正負極的方法進行分析求解 。在圖中方格內畫出實驗裝置圖，并指出正極為 ______，電極反應式為________________________________________________________________________； 負極為 ________，電極反應式為________________________________________________________________________。 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 例 某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用 ， 設計并進行了以下一系列實驗 ， 實驗結果記錄如下： 編號 電極材料 電解質溶液 電流計指針偏轉方向 1 Mg、 Al 稀鹽酸 偏向 Al 2 Al、 Cu 稀鹽酸 偏向 Cu 3 Al、 C(石墨 ) 稀鹽酸 偏向石墨 4 Mg、 Al 氫氧化鈉溶液 偏向 Mg 5 Al、 Zn 濃硝酸 偏向 Al 根據表中的實驗現象回答下列問題： (1)實驗 2中 Al所作的電極 (正極或負極 )是否相同 ________(填 “ 是 ” 或 “ 否 ” )。 (3)實驗 4中鋁作負極還是正極 ________，理由是__________________________________________。 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 【 解析 】 在這樣的原電池中 ， 相對較活潑的金屬材料作負極 。 化學反應是 Al失去電子被氧化為 Al3＋ ， 鹽酸中的 H＋ 得到電子被還原為 H2
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